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    （2010·辽宁鞍山，24）我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30％以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
     
    实验l
    实验2
    实验3 
    实验4
    钢样粉末质量
    2．84g 
    4．26g
    6．23g
    7．5lg
    生成H2的质量
    0．10g
    0．15g
    0．20g
    0．20g
     
    请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0．1％)
    解：设参加反应的铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y
    Fe+   H2SO4 =  FeSO4 +  H2↑                              (1分)
    56                 152     2
    X                  y      0.2g
                                                    (1分)
    X ="5.6g                                                "    (1分)
                                                     (1分)
    Y="15.2g                                                    "  (1分)
    生成FeSO4溶液的溶质质量分数是  (1分)
    答：反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%
    略
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）某化学活动小组利用锌和硫酸的反应，来测定某硫酸溶液的溶质质量分数。取30g稀硫酸分三次加入到3.25g锌中，测得有关实验数据如下：
    加入硫酸溶液的质量
    		剩余锌的质量/g
    		参加反应的锌的质量/g
    ①第一次加入10gH2SO4溶液
    		1.92
    		（此空不要求填写）
    ②第二次加入10gH2SO4溶液
    		0.59
    		_________
    ③第三次加入10gH2SO4溶液
    		0
    		_________
    （1）请将各次实验中，参加反应的锌的质量填写在表中相应的空格处。
    （2）第③次实验中产生了多少克氢克？
    （3）所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
    序号
    		加入稀盐酸的质量（g）
    		剩余固体的质量（g）
    1
    		10
    		5.5
    2
    		10
    		m
    3
    		10
    		1.2
     
    		 
    		n
     
    （1）上表中m的数值            ；
    （2）样品中碳酸钙的质量分数？
    （3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    【10新疆21】．（4分）实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，请你和他们一起计算：
    （1）反应后生成氧气的质量是多少？
    （2）所取溶液中溶质的质量是多少？
    （3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10肇庆市25）．（7分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
    实验次数
    1
    2
    3
    4
    5
    稀盐酸的累计加入量
    5.0g
    10.0g
    15.0g
    20.0g
    25.0 g
    剩余固体的质量
    1.5g
    1.0g
    0.5g
    0.3g
    0.3g
     
    请计算：
    （1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为   ，石灰石中碳酸钙的质量分数为     。
    （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10茂名19）（11分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:
    编号
    1
    2
    3
    4
    加入硫酸的质量/g
    14
    14
    14
    14
    剩余固体的质量/g
    8.7
    7.4
    6.1
    6.0
     
    试求:
    （1）该合金中铜的质量分数是      .
    （2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?（写出过程）
    （3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,精确到0.1％）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10长沙48）2010年6月2日23时53分，第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射。发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不污染空气，低碳环保。请计算3.2KgN2H4完全燃烧后生成N2的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液与之反应（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好完全反应时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）【温馨提示：氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式为：Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O】求：
    ⑴反生成沉淀的质量为多少？
    ⑵该工厂排放的废水中所含硫酸的溶质的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10龙岩市18）. 金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    （1）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？
    （2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？

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