Question

铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料．已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如右图所示：
（1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式______，这个反应实现了→的转化．
（2）FeCl₂易被空气中的氧气氧化成FeCl₃．所以在配制FeCl₂溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl₃重新转化为FeCl₂．请根据上述信息写出FeCl₃重新转化为FeCl₂的化学方程式______．
（3）下图表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品-硫酸亚铁片的说明书．

计算FeSO₄?7H₂O的相对分子质量______．药片表面的糖衣可以起到______作用．
（4）FeCl₃能腐蚀铜，工业上常用此原理制作印刷线路板．下图是印刷线路板的制作及废液的处理过程：

其中滤渣的成分有______，步骤③中发生反应的化学方程式有______；该流程中可以回收利用的物质有______．

Answer 1

解：（1）工业炼铁是利用一氧化碳将铁从矿石中还原出来，一氧化碳和氧化铁在在高温的条件下生成铁和二氧化碳；
（2）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；
（3）从相对原子质量表可知，56+32+4×16+7×（2×1+16）=278；
二价的铁在空气中很容易被氧化成三价的铁，
（4）废液中加入的是过量的铁粉，铁会将铜置换出来，反应后的滤渣中有反应剩余的铁和置换出的铜，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应生成的氯化亚铁和铜可以重复使用，
故答案为：（1）3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe
（2）Fe+2FeCl₃═3FeCl₂
（3）278，防止硫酸亚铁被氧化
（4）Cu、Fe，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Cu、FeCl₂
分析：（1）根据工业上炼铁的原理进行分析；
（2）根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式；
（3）根据相对原子质量进行分析；
根据FeCl₂易被空气中的氧气氧化成FeCl₃进行分析；
（4）根据加入的铁的质量和金属活动性顺序进行分析；
根据滤渣的成分进行分析；
根据流程中的各种反应物、生成物进行分析．
点评：在解此类题时，首先对题意进行充分的理解，然后根据题中给出的知识结合学过的知识进行分析解答．