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    (8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品放入烧杯，把60g稀盐酸分三次加入烧杯，使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)，实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量，且不考虑H2O和HCl的挥发；操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量)：

    请回答：
    (1)CaCO3中Ca与C的质量比为       ；
    (2)实验时判断已充分反应的现象是       ：其中a为       g；样品中碳酸钙的质量分数为   ；
    (3)第三次反应过滤后所得溶液的pH    7(填“>”、“<”或“=”)；为使该溶液
    显中性且得到尽可能多的CaCl2，最后可向烧杯中加入过量的       (填序号)
    A．CaOB．CaCO3C．Ca(OH)2D．CaCl2
    (4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)
    ⑴10:3
    ⑵不再产生气泡    10   62.5%
    ⑶＜  B
    ⑷18.25%
    根据碳酸钙的化学式为CaCO3，利用相对原子质量来计算相对分子质量、元素的质量比，由题意可知20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应，
    由把60g稀盐酸分三次加入烧杯，使其充分反应，可知第二次加入20g稀盐酸也是反应了5g 的碳酸钙。a=15g-5g=10g,剩余固体质量7.5g为杂质，碳酸钙的质量=20g-7.5g=12.5g,进行分析解答
    ⑷由题意可知20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
    设20g稀盐酸中氯化氢的质量为xg
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
    5g     xg
    100/5g=73/xg
    X=3.65g
    所用稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g/20g100%=18.25%
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：

    请计算：
    （1）该合金中铜的质量分数为                   。
    （2）该合金组成中除铜外，另一种金属是什么？（必须写出计算推理过程）
    （3）计算第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液以及其中溶质的质量分别为多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7。
    计算：（1）稀盐酸的溶质质量分数。
    （2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳。计算：
    （1）所用稀盐酸中HCl的质量分数；
    （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
    （3）生成物溶液中，溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）小洁同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实（50%），她取出4片片剂（每片2.5克），研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0 g，称量烧杯中剩余物质量为47.8 g（不含烧杯质量, 假定钙片其它成分不与盐酸反应。）求：
    （1） 生成二氧化碳的质量。
    （2） 稀盐酸中溶质的质量分数。
    （3） 通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (5分)某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计如下实验：
    （1）收集5L某同学呼出的气体样品；
    （2）在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充分反应；
    （3）把反应后的物质全部转移到烧杯中，慢慢滴入质量分数为5%的稀盐酸，到不再产生气泡为止，产生气体的体积与加入盐酸的质量关系如图。

    回答下列问题：
    小题1:加入5.0g稀盐酸没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）：                 
    小题2:加入稀盐酸产生CO2的质量是多少？（溶于水中的CO2忽略不计）（写出计算过程）
    小题3:该气体样品中CO2的体积分数是多少？（常温下CO2的密度约为2g/L，精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）请回答下列有关“走进低碳”的问题：
    小题1:以下属于“不可回收垃圾”的是       （填序号）：
    ①废作业本 ②矿泉水瓶   ③霉变面包    ④破旧铁桶
    小题2:下列符号“低碳”理念的最清洁燃料是     ：
    ①煤       ②汽油       ③天然气      ④氢气
    小题3:碳酸钠溶液和稀盐酸可以反应生成二氧化碳。为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，现称取10g碳酸钠溶液放在烧杯中并滴入稀盐酸，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

    ①读图可知，产生二氧化碳的质量为        ；
    ②该溶液中碳酸钠的质量为     ，质量分数为        ；
    ③A点时，烧杯内溶液中溶质的化学式                   。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
    《知识回顾》（1）氢氧化钠必须密封保存，理由是：
    ①氢氧化钠固体会吸收水分而         ；（1分）
    ②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O。
    （2）CaCO3不溶于水。
    《实验操作》第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
    第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
    第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
    《理论计算》（7分）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
    《数据分析》（2分）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的
    质量分数        （1-A）（填大于、等于或小于），
    原因是                                         。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：  SiCl4 + 2H2高温  Si + 4HCl        
    若要得到56 g的硅，则需要参加反应的氢气的质量是多少克?

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