Question

下列各项中，前者一定大于后者的是（　　）

• A、20℃时：KNO₃不饱和溶液的质量分数、KNO₃饱和溶液的质量分数
• B、20℃KNO₃的溶解度、80℃KN03的溶解度
• C、56g铁与足量盐酸反应生成H₂的质量、56g镁与足量盐酸反应生成H₂的质量
• D、5gNaOH溶于20℃100g水后溶液的温度、5gNH₄NO₃溶于20℃100g水后溶液的温度

Answer 1

分析：A、利用同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓进行解答；
B、利用硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行判断；
C、等质量的镁铁与足量的同种酸反应生成氢气量镁比铁多；
D、物质溶于水时伴随着能量变化，通常表现为吸热和放热现象．常见溶于水放热的物质有氢氧化钠、浓硫酸；溶于水吸热的物质有硝酸铵．

解答：解：A、同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故20℃时硝酸钾的不饱和溶液的质量分数小于饱和溶液的质量分数，故错误；
   B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大所以80℃时的溶解度比20℃的溶解度大，故错误；
   C、等质量的镁和锌，与足量的盐酸反应，产生氢气的质量由

金属化合价

金属的相对原子质量

决定，镁和铁都是+2价，镁的相对原子质量较小，所以产生的氢气较多，前者小于后者，或者根据化学方程式进行计算分析，故错误；
   D、NaOH溶于水放热，温度升高，NH₄NO₃溶于水使温度降低，前者大于后者，正确．
故选D

点评：此题考查了饱和溶液不饱和溶液及其与溶质质量分数的关系、物质溶解时放热及吸热现象，同时也考查了，“等质量的金属与足量的酸反应”的规律，容易出错，要细心分析解答．