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    为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．
    试计算：
    （1）二氧化碳的质量；    
    （2）试样中碳酸钠的质量．
    分析：（1）纯碱样品中加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，由图象可知A点表示盐酸和碳酸钠恰好完全反应；要求此时产生气体的质量，须知反应物的质量和反应后的物质质量，因产生的气体全部逸出，所以A点产生气体的质量就是反应物的质量和反应后的物质质量之差；
    （2）根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式，已知二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量．
    解答：解：（1）由题意可知反应时产生的气体全部逸出，由图象可知A点时恰好完全反应，故A点时产生气体的质量为反应物的总质量减去反应后各物质的总质量，因此A点产生气体的质量=6g+36.5g-40.3g=2.2g．
    由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和生成的二氧化碳的质量，可求出碳酸钠的质量，
    设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
     106                 44
     x                   2.2g
    106
    44
    =
    x
    2.2g
     
     x=5.3g
    答：碳酸钠的质量为5.3g
    故答案为
    （1）2.2g  （2）5.3g
    点评：本题主要考查学生对判定完全反应的方法的掌握，要求学生能正确判断完全反应，并能灵活运用差量法解题．
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    （1）反应生成二氧化碳的质量为
    4.4
    4.4
    g．
    （2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

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    提示：上述实验中发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    试求出：（1）此纯碱样品的纯度．
            （2）溶液A中的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定某纯碱样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
    （1）A点产生气体的质量为
    2.2g
    2.2g
    ；
    （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
    （3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式
    NaCl、HCl
    NaCl、HCl
    ．
    （4）根据条件，此题还可求算出下列中的
    ABD
    ABD
    （只填字母标号，不计算，可多选）．
    A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；   
    B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
    C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；   
    D．反应生成水的质量．

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