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    现有下列试剂：硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铜片、铝片。某校九年级1班化学兴趣小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱。

    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    把铝片打磨后，放入装有a:___ ________烧杯中，观察
    		铝片表面覆盖一层b:           
    		三种金属的活动性由强到弱的顺序为：
    e:               
    把铜片打磨后，放入装有c:___________烧杯中，观察
    		铜片表面覆盖一层d:           
    写出其中一个反应的化学方程式:                                            。

    硫酸铜溶液、红色的铜、硝酸银溶液、银白色的银、 铝、铜、银
    Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag  (合理均可)

    解析试题分析：根据金属活动性顺序：位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来。判断铝、铜、银的金属性强弱，可去中间的金属盒两边金属的溶液或两边的金属和中间金属的溶液，故可用铝、硫酸铜溶液、银或硫酸铝溶液、铜、硝酸银溶液即可判断出这三种金属的活动性强弱。
    考点：金属活动性的判断

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
    （1）在空气中       制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
    （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度        （填“大”或“小”）．
    （3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是       （填序号）．
    A．硫酸铝溶液     B．硫酸亚铁溶液         C．硫酸铜溶液
    （4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式                          ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：问答题

    以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

    （1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。
    （2）将黄铁矿粉碎，目的是_______________________________________________。
    （3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。
    （4）实验室稀释浓硫酸应注意将__         ___（填“水”或“浓硫酸”）倒入        中。
    （5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_________，请写出反应方程式                           。

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    科目：初中化学 来源： 题型：问答题

    向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀．
    （1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：                           ．
    （2）产生气泡的化学反应方程式：                                       ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中的杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)

    (1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图装置进行实验。
    ①装置A中发生反应的化学方程式是                              。
    ②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是浓         溶液。
    ③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量。
    方法一：称量反应前后装置A的总质量，计算出Fe2O3的含量。
    方法二：称量      ，得出反应生成的CO2的质量，计算出Fe2O3的含量。
    (2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，      (填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。
    (3)甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （10分）为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验。
    【查阅资料】
    1．草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
    H2C2O4  CO2↑+CO↑+H2O
    2．碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
    【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验：

    【问题讨论】
    （1）装药品前应先              ，实验中观察到E中现象是：固体颜色   ；
    （2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是    （填序号）。
    ① 浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液   
    ② 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸 
    ③ 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
    （3）G的作用是                   ；E中反应的化学方程式是       ；
    （4）当E中固体完全反应后，      处应先停止加热（填序号A或E）；
    （5）上述实验装置的一处明显缺陷是：                         。
    【数据处理】
    称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧
    化铁质量分数为        。
    【实验反思】
    当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数
              （填“偏大”，“偏小”，“无影响”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    材料：2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。12月15日晚，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔月球车）成功分离，顺利互拍，任务取得圆满成功。长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，三子级则使用效能更高的液氢(H2)和液氧(O2)。
    （1）“长征三号”三子级火箭用液氢做燃料，其反应的化学方程式为         ，使用液氢做燃料的优点有：         （填一条）。
    （2）下列有关偏二甲肼（C2H8N2)的叙述正确的是        

    A．由2个碳原子，4个氢原子，一个氮分子组成
    B．由碳、氢、氮三种元素组成
    C．由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成
    D．偏二甲肼中碳、氢、氮的原子个数比为1：4：1
    （3）“玉兔”月球车(如图)主体为长方形盒状，车底安有六个轮状的移动装置，顶部两片太阳翼可以打开，太阳翼打开可将太阳能转化成         能，为“玉兔”提供能源的还有锂电池和核电池。“玉兔号”对“车轮”要求极高。月球车底盘和车轮由铝合金材料制成，这是由于铝合金具有质轻坚硬的特性。

    （4）看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪想到家里新换的水龙头。从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加。
    【知识回放】
    金属活动性顺序：K Ca Na           Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu           Ag Pt Au。请你在横线上填写对应金属的元素符号。
    【作出猜想】
    猜想1．Cr>Fe>Cu；    猜想2．Fe>Cu >Cr；    猜想3．你的猜想是         。
    【查阅资料】
    ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
    ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
    【设计与实验】
    小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
    实验
    		试管1
    		试管2
    		试管3
    实验
    操作



    实验
    现象
    		铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
    		铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
    		         
     
    【结论与解释】
    ①小聪得到的结论是猜想         正确。
    ②实验前用砂纸打磨金属片的目的是         。
    【知识运用】
    将铬片投入FeSO4溶液中，反应        （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式         。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
    【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
    【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
    【实验过程】步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
    步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
    步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
    实验现象记录表

    金属
    		空气
    		稀硫酸
    		硝酸银溶液
    铁
    		－
    		 
    		 
    铜
    		－
    		－
    		 
    镁
    		 
    		 
    		 
     
    【实验记录】用“”表示能观察到实验现象，用“－”表示观察不到实验现象(见表)。
    (1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是                         。
    (2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是                           。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式                                 ，此反应属于         。
    【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是             (用元素符号表示)。
    【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是                       。

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    科目：初中化学 来源： 题型：信息分析题

    某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程：

    （1）A，B，C三种金属的活动性顺序为：     ＞     ＞     。
    （2）C是     ；B的氧化物的化学式是      。
    （3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：                。
    （4）你认为步骤③中所加入的X溶液是                        。
    （5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是        （填标号）。
    a、氢氧化钠溶液   b、氯化钠溶液   c、稀盐酸   d、铁

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