Question

据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC₂）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。

【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。

②乙炔（C₂H₂）气体燃烧时伴有大量黑烟。

【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：

可燃性气体可能是：①氢气    ②氧气      ③乙炔

白色固体可能是：  ①氧化钙  ②氢氧化钙  ③碳酸钙

（1）你认为甲同学猜想的理由是                                              。

（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由

                                                                          。

【实验探究】

步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，

说明碳化钙与水反应产生的气体是          。

步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中，                                        

                               ，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。

【反思交流】

（1）碳化钙与水反应的化学方程式为                                             。

（2）下列说法正确的是                 （填字母序号）。

     A．碳化钙与水反应放热

B．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房

C．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量

D．实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同

Answer 1

【猜想假设】（1）化学反应前后，元素种类不变

（2）气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙，

因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙。（2分）

【实验探究】步骤1：C₂H₂

        步骤2：加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；或取滤渣

加稀盐酸无气泡产生。（合理给分）

【反思交流】（1）CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca(OH)₂    （2）ABC