Question

【题目】某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：

实验次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	11	6	2.8	n

（1）表中 n的数值为 ．
（2）求盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）2.8
（2）

解：由题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．

设第一次参与反应的HCl质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 　　 73

5g 　　 x

= ，解之得：x=3.65g，盐酸中溶质的质量分数为：100% =18.25%．

答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．

【解析】（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．故答案为：2.8．
（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．（2）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．