【题目】某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的长江水净化成自来水,并最终制成蒸馏水。实验流程如下:
请回答:
(1)A物质的名称是_____________,若经过操作①后,所得液体C中仍有浑浊,其原因可能是_______(填写字母)。
a.漏斗内液面高于滤纸的边缘 b.漏斗内的滤纸有破损
c.漏斗尖端未靠在烧杯内壁 d.用玻璃棒引流
(2)利用如图所示装置进行操作②,除去一些异味和色素,待净化的水应该从________端通入(填字母),该过程发生_______变 化(填“物理”或“化学”)。
(3)取少量液体D于烧杯中,加入少量肥皂水,搅拌,发现有较多浮渣产生。经过操作③后,重复上述实验,观察到的实验现象是______。
【答案】明矾 ab b 物理 泡沫多,浮渣少
【解析】
(1)为了使悬浮的小颗粒尽快下沉,一般往水中加入明矾,吸附小颗粒快速沉淀。沉淀后用过滤的方法除去不溶性沉淀,过滤时若滤液仍然混浊,应检查滤纸是否破损,操作时,液面不能高于滤纸边缘,否则可能导致滤液仍然混浊;故填:ab;
(2)除去一些异味和色素,待净化的水最好从b端进入,这样的净化效果会更好,该变化过程没有生成其他物质,所以属于物理变化;
(3)检验硬水和软水,一般用肥皂水.把肥皂水加入待测水中,如果泡沫少、浮渣多,则为硬水;如果泡沫多、浮渣少,则为软水.蒸馏水是纯净物,由水蒸馏得到,几乎不含杂质,故蒸馏水是软水,加入肥皂水搅拌,观察到的实验现象是:泡沫多,浮渣很少。
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【题目】2018年5月9日,我国“高分五号”卫星发射成功。
(1)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭燃料,其中氯元素的化合价为______。
(2)“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及镍原子结构示意图,镍元素的相对原子质量为_____,X的数值是_____,镍离子的符号是____________。
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【题目】A~F是初中化学常见物质。其中A是黑色固体,E是年产量最高的金属。B、C、D、F为无色气体,B转化为D可通过绿色植物光合作用完成。它们的转化关系如图。(“—”表示相连的物质能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件均已略去)请回答:
(1)C的化学式____________,D物质的名称___________。
(2)反应③的实验现象是____________,该反应属于____________反应(填化学反应基本类型)。
(3)反应②____________(填“一定”或“不一定”)是化合反应。
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【题目】探究是学习化学的重要方法
Ι.探究水、石灰水、NaOH溶液对CO2的吸收。实验步骤如下:
步骤1:如图所示装置的气密性良好(图中a处连接气体压力传感器),甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL,分别收集满CO2,三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2:三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中,关闭活塞;一段时间后,同时振荡烧瓶。
步骤3:利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化,得到如下图所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图,曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
(1)实验过程中,观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式:_____。
(2)导致AB段气压增大的主要原因是_____。
(3)曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是_____,导致CD段气压快速变小的操作是_____。
(4)对比曲线1、2、3,能得出的结论是_____(填序号)。
a.CO2能溶于水
b.CO2能与水发生反应
c.40%的NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收CO2
Ⅱ.探究能否用排水法收集CO2
(1)可行性CO2气体生成和从水面逸出的速率_____(填“大于”或“小于”、“等于”)其溶解和水反应的速率。可用排水法收集CO2。
(2)实验:用体积相同的2个集气瓶分别用排水法和排空气法各收集一瓶CO2,分别测定这两瓶CO2气体中氧气的体积分数,从而得到二氧化碳的体积分数。下图是用氧气测量仪分别测定的这两瓶CO2中O2的体积分数随时间的变化关系曲线(起始时氧气的体积分数都以21%计)。
(3)结论:①两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是_____(填“排空气”或“排水”)法。
②排空气法收集的气体中二氧化碳体积分数是_____。
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【题目】在验证“二氧化碳与水反应”的实验中,设计了四个小实验,对它们的认识不正确的是( )
A.实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色,与本实验没有任何关系
B.实验Ⅱ为对照实验,说明水不使石蕊变色
C.实验Ⅲ为对照实验,说明二氧化碳不使石蕊变色
D.实验Ⅳ为验证实验,说明二氧化碳与水发生了反应,而且生成了酸
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【题目】实验室常用的气体发生装置如下:
(1)装置A的名称__________,用该装置制取二氧化碳气体的化学方程式是___________。
(2)搭建B装置时,酒精灯应在固定试管之________(填“前”或“后”)放置。
(3)用粉末状二氧化锰和3%的过氧化氢溶液混合制取氧气的化学方程式_______,用C装置进行该反应时,为较好地控制氧气的产生速率,应采取的操作是____________。
(4)在研究实验室制取二氧化碳的过程中,进行了如下实验:
实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | m g,块状 | mg,块状 | mg,粉末状 | mg,粉末状 |
盐酸(过量) | w g,稀盐酸 | wg,浓盐酸 | wg,稀盐酸 | wg,浓盐酸 |
①研究盐酸浓度大小对反应速率的影响,可选择实验甲与实验________进行对比实验(选填实验编号)。
②上述实验说明影响反应速率的因素有浓度、_________。
③实验丁最后所得溶液的质量小于实验甲最后所得溶液的质量,其原因是_________。
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【题目】用化学符号填空:
(1)构成干冰的粒子____;
(2)4个铵根离子____;
(3)氖气____;
(4)3个二氧化氮分子____;
(5)标出过氧化氢中氧元素的化合价____;
(6)地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的化合物____。
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【题目】草地贪夜蛾虫严重威胁玉米产量,农药甲维盐对其有较好的防治作用。已知甲维盐的化学式为C56H81NO15。下列有关甲维盐的说法正确的是( )
A.甲维盐由三种元素组成
B.甲维盐由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子和15个氧原子构成
C.甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为1:15
D.甲维盐中碳元素的质量分数最大
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【题目】超细碳酸钙可用于生产钙片,牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示图,如图:
(1)石灰石的主要成分的化学式为___。
(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其反应方程式为___。其基本化学反应类型是__。
(3)过筛与过滤类似,其目的是拦截___(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为___。
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