Question

20．侯德榜是我国著名的化学家．由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠．现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g．求：
（1）生成二氧化碳的质量为13.2克；
（2）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量； 
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据组合梁守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量；
（3）根据题中的数据计算生成氯化钠的质量和溶液的质量，然后计算溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应放出的CO₂的质量为：33.2g+130g-150g=13.2g
（2）设参加反应的Na₂CO₃质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
x           y        13.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{13.2g}$
x=31.8g
y=35.1g
纯碱样品中NaCl的质量=33.2g-31.8g=1.4g
反应后溶液中NaCl的质量为=35.1g+1.4g=36.5g
（3）反应后溶液中NaCl的质量分数=$\frac{36.5g}{150g}$×100%=24.3%．
故答案为：（1）13.2；
（2）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量31.8g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为24.3%．

点评 反应后所得溶液中溶质氯化钠由原粉末中所含的氯化钠与反应后生成的氯化钠两部分所组成，解题时要注意到这点．