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    燃烧镁和某金属粉末的混合物，生成氧化物的质量是原混合物质量的1.75倍，则另一金属可能是

    [　　]

    A．Fe
    B．Zn
    C．Ca
    D．Al

    答案：D
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?无锡）钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
    实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
    实验装置如下图：

    其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4
     浓硫酸 
    .
    △
    H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
    （1）B装置中发生反应的化学方程式是
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    （2）C装置无明显现象，C装置的作用是
    证明二氧化碳已被完全吸收
    证明二氧化碳已被完全吸收
    ．
    D装置中浓硫酸的作用是
    干燥一氧化碳气体
    干燥一氧化碳气体
    ．
    （3）E装置中的实验现象是
    红色粉末变成黑色
    红色粉末变成黑色
    ．
    （4）F装置的作用是
    证明反应生成了二氧化碳
    证明反应生成了二氧化碳
    、
    尾气处理
    尾气处理
    ．
    实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
    实验装置如下图：
    图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
    实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”）性．
    实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
    提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
    同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
    实验方案：
    实验组别 实验操作 实验现象 结论
    实验1 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．    		 黑色粉末变成
    红
    红
    色

    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．    		 Zn和CuO能发生置换反应．
    实验2 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．    		 发生爆炸，黑色粉末变成红色．
    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈
    无
    无
    色．
    镁与氧化铜能发生置换反应
    镁与氧化铜能发生置换反应
    实验3 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应．
    实验总结：金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
    反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与
    盐溶液
    盐溶液
    的反应相似．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?宁德）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳．
    Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．两者都发生反应     B．镁比铝反应剧烈    C．铝不与盐酸溶液反应
    （2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO2表示）和H2，写出该反应的化学方程式：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
    方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与
    量筒内水减少的体积
    量筒内水减少的体积
    相等．
    方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．
    （1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→
    c
    c
    →
    b
    b
    →
    d
    d

    （2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）影响．
    方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：

    （1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是
    使镁铝合金中的铝完全反应
    使镁铝合金中的铝完全反应
    ．
    （2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为
    1：3
    1：3
    ．
    【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定
    氢气
    氢气
    体积，也可得出合金中铝的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知某粉末是由铁、铜、铝中的两种金属组成，现探究其组成．
    [猜想]①该粉末由铜、铁组成；②该粉末由铁、铝组成；③该粉末由
    铜、铝
    铜、铝
    组成．
    [实验]探究实验一
    步骤①：取适量该粉末，放于一个烧杯中，然后加入足量的盐酸，发现有少量粉末不能溶解，证明粉末中含有
    铜
    铜
    ．
    步骤②：另取少量该粉末，用磁铁吸引，发现均不能被吸引，证明该粉末中不含有
    铁
    铁
    ，这是利用了金属的
    物理性质
    物理性质
    （填“物理性质”或“化学性质”）．
    探究实验二
    步骤①：查得资料：在高温下，铝粉能把氧化铁粉末中的铁置换出来．
    步骤②：设计如图实验，实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．该熔融物冷却后可被磁铁吸引．
    根据此实验，小明认为可以证明该粉末是由铝和铁组成的，你是否赞成他的观点
    赞成
    赞成
    （填‘“赞成”或“不赞成”），理由是
    从题看“该熔融物冷却后可被磁铁吸引”，可得熔融物全是铁，又因在高温下，铝粉能把氧化铁粉末中的铁置换出来，故该粉末是由铝和铁组成的
    从题看“该熔融物冷却后可被磁铁吸引”，可得熔融物全是铁，又因在高温下，铝粉能把氧化铁粉末中的铁置换出来，故该粉末是由铝和铁组成的
    ．
    [反思]从节能和简便的角度，你认为上述哪个实验方法较好？
    实验一
    实验一
    （填“实验一”或“实验二”）
    [应用]你还有其他的实验方法吗？简单写出你的实验步骤．
    取适量该粉末，放于一个烧杯中，然后加入足量的盐酸，观察粉末能不能溶解；再取末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，观察溶液颜色变化．
    取适量该粉末，放于一个烧杯中，然后加入足量的盐酸，观察粉末能不能溶解；再取末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，观察溶液颜色变化．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    燃烧镁和某金属粉末的混合物，生成氧化物的质量是原混合物质量的1.75倍，则另一金属可能是


    1. A.
      Fe
    2. B.
      Zn
    3. C.
      Ca
    4. D.
      Al

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