铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅铝勺，包糖果、香烟的铝箔；制造门窗框架的是硬铝（含少量铜、镁、硅）等．请回答：
（1）地壳中铝的含量居所有元素的第______位；利用铝的延展性将其拉成细丝、压成薄片；利用铝的______性用做电线、电缆；利用硬铝合金的质轻、______和强度好用其制造火箭、飞机、轮船的外壳．
（2）铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜中铝的化合价为______；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议______．
（3）铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与三氧化二铁的混合物，在高温下发生置换反应生成氧化铝和______；氮化铝（AlN）因耐高温、抗冲击、导热性好，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等，工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为：______ 2AlN+3CO
【答案】
分析：（1）根据地壳中元素含量的顺序和铝的物理性质解答；
（2）根据铝的化合价和在生活中减少接触铝制品的方法分析；
（3）根据质量守恒定律判断生成物和书写化学方程式．
解答：解：（1）地壳中元素含量的顺序是氧、硅、铝、铁等，故铝是第 3位；铝有良好的导电性，可作电缆，其合金的硬度大，可制造火箭、飞机、轮船的外壳等．
（2）氧化铝Al
2O
3中铝的化合价为+3；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，生活中要少用铝制餐具，或少吃用铝制易拉罐装的饮料、或少有铝箔包装食品等．
（3）点燃铝粉与三氧化二铁的混合物，在高温下发生置换反应生成氧化铝和铁；反应的化学方程式为：2Al+Fe
2O
3
Al
2O
3+2Fe；氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为：Al
2O
3+N
2+3C
2AlN+3CO．
故答案为：（1）3，导电，硬度；
（2）+3，少用铝制餐具，或少吃用铝制易拉罐装的饮料、或少用铝箔包装食品等；
（3）Fe （或铁） Al
2O
3+N
2+3C
2AlN+3CO
点评：此题通过联系生产生活实际，考查了有关铝的知识，包括物理性质和化学性质，有利于培养学生自我学习的能力．
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