解：（1）①是试管；②是分液漏斗；
（2）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是BC，其中B装置可以控制反应的发生和停止，C装置可以控制反应的速率；A装置是加热法制取氧气，且试管口有棉花，因此是加热高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为：2KMnO
4
K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑；
对其稍改动还可以进行的实验是：氢气还原氧化铜的实验，改动的方法是去掉橡皮塞，把导管伸到试管的底部．反应的方程式为：H
2+CuO
Cu+H
2O；
（3）溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤还需要的玻璃仪器有漏斗，故选择Ⅰ；
（4）解：造成溶质氯化钠少了的可能性，如：称量时药品与砝码放反了、称后倒入烧杯时撒落、称取纸片上药品没倒完、搅拌时没完全溶解等等；
造成溶剂水多了的原因较少，可能是在量取液体时仰视读数、配置溶液的烧杯中有水等．
（5）①反应前装置内的物质的质量为25g+100g=125g，反应后装置内的物质质量为116.2g，故生成二氧化碳的质量为
125g-116.2g=8.8g；二氧化碳的摩尔数为
=0.2mol
②参加反应的HCl的物质的量是X
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O
2 1
X 0.2mol
=
X=0.4mol
答：参加反应的氯化氢的物质的量为0.4mol；
③设参加反应的碳酸钙的质量为y
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑
100 44
y 8.8g
=
y=20g
则大理石中碳酸钙的质量分数为
×100%=80%
答：大理石中碳酸钙的质量分数约为80%．
故答案为：（1）试管；分液漏斗；
（2）B、C；2KMnO
4K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑；H
2+CuO
Cu+H
2O；
（3）I
（4）量取水时仰视读数、食盐和砝码放反了、配置溶液的烧杯中有水等；
（5）①0.2mol；
②设参加反应的HCl的物质的量为x
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O
2 1
X 0.2mol
X=0.4mol
答：参加反应的氯化氢的物质的量为0.4mol；
③80%
分析：（1）熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；对其稍改动还可以进行的实验是：氢气还原氧化铜的实验，改动的方法是去掉橡皮塞，把导管伸到试管的底部；
（3）根据操作需要的仪器分析；
（4）配制溶液时，最终所得到的溶液的质量分数小于10%，造成上述问题的可能原因可从两个方面进行分析：一是溶质氯化钠少了，二是溶剂水多了．抓住这两个方面，很容易找出问题的原因；
（5）将质量换算完摩尔进行计算；化学方程式中化学计量数之比为物质的量之比；由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，所以反应前后的质量差求出生成二氧化碳的质量，根据化学方程式可求得参加反应的碳酸钙的质量，进而可求大理石中碳酸钙的质量分数．
点评：本题考查的是气体的制取装置的选择，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；药品的选择也与药品的状态和性质有关；根据化学方程式的计算等综合性较强．
