Question

【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）

测得相关数据如图所示：

【数据处理】

（1）反应生成二氧化碳的质量为 g．

（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：

Answer 1

【答案】（1）4.4g（2）80%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可以知道：反应生成二氧化碳的质量为＝12.5克+40.5克-48.6克=4.4克。

解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

列比例式得：100：X=44:4.4克求得X=10克

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：10／12.5×100%=80%

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%