某化学兴趣小组向15g石灰石样品(杂质不溶于水且不与酸反应)中逐渐加入足量的稀盐酸反应.进行实验探究．实验装置如下:(提示:碱石灰的成分为氧化钙和氢氧化钠.可吸收二氧化碳和水蒸汽以及HCl气体)当A装置中无气体产生时.测得B装置的质量增加了4.7g.C装置的质量没发生变化且无明显现象．请回答:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量为1010g．(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组向15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）中逐渐加入足量的稀盐酸反应，进行实验探究．实验装置如下：

（提示：碱石灰的成分为氧化钙和氢氧化钠，可吸收二氧化碳和水蒸汽以及HCl气体）当A装置中无气体产生时，测得B装置的质量增加了4.7g，C装置的质量没发生变化且无明显现象．请回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为

g．
（2）当A装置中无气体产生时，消耗掉稀盐酸

100

g．
（3）15g样品最多能产生二氧化碳气体的质量多少克？（写出计算过程）
（4）求所用稀盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）

分析：（1）通过观察A中剩余固体质量和加入盐酸的关系可知，当加入盐酸的质量过量时，剩余固体的质量不在减少，由题意可知剩余固体是杂质，杂质的质量是5g，则可知石灰石样品中碳酸钙的质量；
（2）由碳酸钙的质量，根据碳酸钙和盐酸反应的方程式所表示的质量关系，就可以求出15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量，还可以求出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，由质量守恒定律可知消耗掉稀盐酸的质量=反应完毕A装置中物质的总质量+二氧化碳的质量-石灰石样品的质量进行解答；
（3）由碳酸钙的质量，根据碳酸钙和盐酸反应的方程式所表示的质量关系，就可以求出15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量进行解答；
（3）根据质量守恒定律，由反应后溶液的质量、参加反应的碳酸钙的质量和生成的二氧化碳的质量，可以求出参加反应的盐酸溶液的质量，在根据溶质的质量分数的计算公式就可以求出用稀盐酸的溶质质量分数．

解答：解：（1）由A中剩余固体质量和加入盐酸的关系可知，杂质的质量是5g，石灰石样品中碳酸钙的质量是15g-5g=10g；故填：10；
（2）当15g样品中的碳酸钙完全与盐酸反应时生成的二氧化碳最多，
设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
10g y x

100

10g

x=4.4g

100

10g

y=7.3g
根据题意，A中余下的质量110.3克应该是盐酸的质量加上石灰石样品的质量减去A中挥发走的水和二氧化碳的质量，即B增重的质量4.7克，所以列式为：m₂+15g-4.7g=110.3g，m₂=100g．
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数是

7.3g

100g

×100%=7.3%；
答：（2）当A装置中无气体产生时，消耗掉稀盐酸100g；（3）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为 4.4g；（4）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．

点评：本题主要考查了有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算，计算的难点是反应前后有关溶液质量的分析判定，判定的依据就是质量守恒定律．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）空气是人类赖以生存的自然资源．空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种

混合物

（填混合物、纯净物）．人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能

供给呼吸

．
（2）有A、B、C、D四种物质，A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊．
由此可以推断：
①A是

氧气

；B是

硫

；C是

二氧化硫

；D是

二氧化碳

．（填写物质的名称）
②写出B在A中燃烧的文字表达式：

硫+氧气

点燃

二氧化硫

硫+氧气

点燃

二氧化硫

．
（3）现有空气、氧气、二氧化碳三种无色气体，请你从中任选两种气体，并用一种的方法鉴别它们．你选择的两种气体是

氧气

和

二氧化碳

；方法：

将燃着的木条分别伸入两种气体中，能使木条熄灭的是二氧化碳，而使木条燃烧更旺的是氧气．

．
（4）某化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：人呼吸中各种气体的体积分数如表所示：

气体	吸入气体	呼出气体
X	78%	75%
Y	21%	15%
二氧化碳	0.03%	3.68%
水	0.02%	5.44%
其它	0.95%	0.88%

①请你判断：表中X是

氮气

，Y是

氧气

；
②欲证明人呼出的气体中含有水蒸气，其实验方法是

对一干燥的玻璃片呼气，若出现水雾，则含有水蒸气

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是

浓硝酸

（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到

C瓶口产生白雾

，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：

NaOH

．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：

取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想

①

（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：

错误，因为碳酸钠溶液也显碱性

．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：

沉淀B的化学式为

CaCO₃

．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是

将石灰水换成氯化钙溶液

．
（4）过氧化钠（Na₂O₂）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：

与氧气充分接触

、b

温度达到棉花的着火点

条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
2、在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是

检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是

证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.30
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	248.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	248.00

试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：

因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?吉州区模拟）2013年央视3?15晚会曝光：千足金、三个九，这是我们经常在黄金销售商店里看到表示黄金纯度的字眼，它意味着我们购买的黄金首饰是由纯度能够达到千分之九百九十九的黄金打造出来的．事实上市场上很多黄金首饰都没达标，而是添加了另一种元素，叫做“铱”．
（1）以下是某品牌黄金店购买的14.97g千足金项链送国家珠宝玉石检验中心检测后的结果：金含量＜994.4‰、银含量＞3.0‰、铱含量＞1.4‰、锌含量0.2‰、铜含量0.6‰、镉含量0.1‰．请回答以下问题：
①【讨论】该品牌首饰店

存在

（填“存在”或“不存在”）欺诈行为．
②【判断】从化学视角考虑，该黄金项链属于

．
A 混合物 B 纯净物 C 合金 D 化合物
（2）【迁移】碳-14通常用来测定化石的大致年代，已知¹⁴₆C指质子数为6，中子数为8的碳原子．自然界中存在¹⁹³₇₇Ir和¹⁹¹₇₇Ir两种铱原子．仅由以上信息推断不出的信息是

A 铱元素属于金属元素
B 铱元素在周期表中的序数为77
C 两种铱原子中，中子数不同而质子数相同
D 氢氧化铱的化学式为Ir（OH）₄
（3）【探究】某化学兴趣小组在探究银与铱两种金属的活动性顺序时采取的是分别向银和铱的金属粉末中加入稀盐酸，结果都未出现明显的现象，因此无法进行判断．请你设计实验探究方案进行探究，你的设计方案里，计划取用的两种药品是

硝酸银溶液、铱或硝酸铱溶液、银

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组的同学对实验室制取氧气的实验展开了如下探究：

（1）小明同学选用如图1所示的装置制取氧气．制取过程中所发生反应的化学反应方程式为：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是

检查装置的气密性

．
（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】
氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】
小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．

实验序号	KClO₃质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g	l
②	1.2g	CuO 0.5g
③	1.2g	MnO₂ 0.5g

①上述实验应测量的“待测数据”是

得到相同质量的氧气所需要的时间

．
②若实验②比实验①的“待测数据”更

小

（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
③将实验②反应后的固体经提纯分离仍得到0.5克黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，

加入氯酸钾固体加热，一会儿就有气泡冒出

（简述操作和现象），说明氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是

比较氧化铜和二氧化锰哪个催化效果更好

．
（3）小林同学对“过氧化氢溶液的浓度对反应速度有何影响”展开如下探究：取不同浓度的过氧化氢溶液，在其他条件相同的情况下进行实验，记录数据如下：

实验	1	2	3	4	5
过氧化氢溶液的浓度	1%	3%	5%	10%	15%
MnO₂粉末用量/g	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500mL气体时所用时间/秒	560	186	103	35	12

①根据以上数据分析过氧化氢溶液的浓度对反应速度有怎样的影响：

过氧化氢溶液的浓度越大，反应的速度越快

；
②小芳同学验证实验后二氧化锰的质量是否仍为0.5g，她取反应后的溶液进行如下操作：

过滤

、洗涤、干燥、称量，她用如图2所示的装置进行实验，试指出图中的三处错误

用烧杯直接向漏斗内倒液体

；

液面高于滤纸边缘

；

漏斗的下端在烧杯的中央

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

氯化钙钾石的化学式为KCl?xCaCl₂（x是CaCl₂的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl₂的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中氯化钾的质量分数，称取样晶1 6.2g加入77.8g水完全溶解得到KCl与CaCl₂的混合溶液，向该溶液中逐滴加入K₂C0₃溶液，产生的沉淀与加入K₂C0₃溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）图中AB段表示的意义是

CaCl₂完全反应，且K₂C0₃溶液过量

．

（2）16.2g氯化钙钾石样品中：KCl的质量是

5.1

g；
（3）A点时所得溶液溶质的质量分数是多少？（最后一问要求计算过程）

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