酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．(1)图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图所示进行的.曲线上M点表示．(2)图2是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图.由此图可以获得一些有价值的结论:①中和反应的实质是．②反应前后各元素的化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．
（1）图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照

（填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示

．

（2）图2是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：
①中和反应的实质是

．
②反应前后各元素的化合价

．（填“改变”或“没有改变”）
③

和

离子（填写离子符号）实质上没有参加反应．
（3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是

（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）小明选取锌粉、酚酞、硝酸银溶液设计实验，分别探究乙图反应后烧杯中的盐酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，加入适量的锌粉	出现大量气泡	盐酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴硝酸银溶液	出现白色沉淀	盐酸过量

①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案

．
②请分析另外两个方案错误的原因：

；

．

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,物质发生化学变化时的能量变化

专题：常见的酸酸的通性

分析：（1）根据图象溶液pH变化分析操作，根据操作分析实验的现象，根据M点的pH分析溶液的反应；
（2）①根据图3可知反应前含有氢离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子，反应后溶液中含有水分子、钠离子、氯离子，说明中和反应的实质是H⁺和OH^-结合生成H₂O分子；
②根据中和反应是酸和碱相互交换成分生成盐和水，属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不变进行分析；
③根据钠离子和氯离子反应前后没有变化，未参加反应进行分析；
（3）①观察图示可知盐酸和氢氧化钠反应放热，温度升高；
（4）根据酚酞在酸性、中性溶液中都会变色，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．

解答：解：（1）由图象可以看出溶液的pH变化，开始时溶液显碱性，说明了是向氢氧化钠的溶液中滴入稀盐酸，进行的操作应是乙图，由于M点的pH是7，溶液呈中性，说明了盐酸和氢氧化钠恰好完全中和；
（2）①根据图3可知：反应前含有氢离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子，反应后溶液中含有水分子、钠离子、氯离子，说明中和反应的实质是H⁺和OH^-结合生成H₂O分子；
②中和反应是酸和碱相互交换成分生成盐和水，属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不变；
③钠离子和氯离子反应前后没有变化，未参加反应；
（3）①观察图示可知盐酸和氢氧化钠反应放热，温度升高；
（4）通过分析三个实验方案可知，锌会与稀盐酸反应生成氢气，酚酞在酸性、中性溶液中都会变色，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以方案一是正确的，另外两个方案错误的原因：盐酸过量，滴入酚酞也不会变色，氯化钠中的氯离子也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀．
故答案为：（1）乙，盐酸和氢氧化钠恰好完全中和；
（2）①H⁺和OH^-结合生成H₂O分子；
②没有改变；
③Na⁺，Cl^-；
（3）①放热；
（4）①一；
②盐酸过量，滴入酚酞也不会变色；氯化钠中的氯离子也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀．

点评：本题综合考查了盐酸和氢氧化钠发生反应的实质、现象等相关知识，通过图象反映了二者反应的进行情况，能较好考查学生对所学知识的应用和解决问题的能力．

练习册系列答案

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Al₂（SO₄）₃中S元素的化合价

，其相同化合价的氧化物的化学式

．

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实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①

②

．制气体时在装药品前应首先

；收集满氧气的集气瓶应

放在桌面上，这是因为

（2）以上装置图1中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①

；②

．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和

或

（填字母）进行组装，写出小李制取氧气的符号表达式：

．小红在实验室中选用B装置作为氧气的发生装置．在小李、小红的实验中都用到了一种相同的固体药品是

（填化学式），在以上两个反应中它起

作用．请你写出小红制取氧气的符号表达式：

．
（4）如果用高锰酸钾来制取氧气，装置A还需做的一点改动是

，以防止

．
（5）有一名同学欲用图2所示装置收集氧气，气体应从

（填“a”或“b”）端管口通入．
（6）已知氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化氨和熟石灰的固体来制取氨气，制取氨气的发生装置应选

，收集装置应选

．

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结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①

；②

．
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是

（填序号，下同），收集装置是

，该反应的文字表达式

，其反应类型是

，其中二氧化锰起

作用．
（3）能用C装置收集的气体，必须具备的性质是

．
（4）如果用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是

（填序号），反应的文字表达式为

，
所选发生装置中还缺少

．
（5）A装置中试管口略向下倾斜的目的是

，若用D装置收集氧气，检验其是否收满的方法是

．

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学习了质量守恒定律后知道参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等．某校甲、乙两个兴趣小组对这个问题进行了再次实验探究，他们分别设计了如图实验．
实验操作：甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO₄溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量H₂O₂溶液的小试管放入盛有MnO₂的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．

实验现象：反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的

（填“左边”、“右边”或“中间”），乙小组的天平指针指向刻度盘的右边．
解释与结论：
（1）甲小组的结论为

，化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）乙小组的指针偏向右边是因为

，化学方程式为

．
反思与评价：比较两个小组的实验设计，你得到的启发是

．

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为了测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下乙方案：选用容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的红磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图所示的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内气体体积忽略不计，且两个容器间得导管足够粗，保持空气正常流动．请回答下列问题：