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    3．研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程：
    【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关．
    实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．
    【进行实验】图丁是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是锥形瓶，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．
    【实验记录】
    实验编号12
    反应物5% H2O25%H2O2
    催化剂1g水泥块1g二氧化锰
    时间165s46s
    【结论】该探究过程得出的结论是相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
    【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快．若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
    【实验拓展】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：
    探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
    实验步骤现    象结    论
    取一支试管加入3mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．缓慢有少量气泡冒出

    浓度越大，过氧化氢分解的速率越快
    另取一支试管加入3mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．迅速有大量气泡冒出
    请你设计：
    实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
    探究实验二：温度对化学反应速率的影响
    实验步骤现    象结    论
    取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液．然后把试管放入盛有冷水的烧杯中；
    取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液．然后把试管放入盛有热水的烧杯中    		缓慢有少量气泡冒出；
    迅速有大量气泡冒出    		温度越高，过氧化氢分解的速率越大

    分析 【进行实验】根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气以及氧气的密度和溶解性选择收集方法进行解答；
    【结    论】根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断；
    【反    思】根据催化剂的定义进行反思；
    【假    设】可以联系反应物的浓度对反应速率的影响，利用控制变量法来进行设计实验．

    解答 解：【进行实验】据图可知仪器的名称是锥形瓶；因为排水法容易准确地判断收集满氧气的时间；故填：锥形瓶； 排水法；
    【结论】根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知分别用1g水泥块和1gMnO2做催化剂，来催化反应时所用的时间分别是165s和46s；由此可知，用1gMnO2做催化剂要比用1g水泥块做催化剂时，化学反应速率要快．因此，由实验现象可以得出的实验结论是：H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关．故填：相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关；
    【反思】根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不改变．故填：质量和化学性质；
    探究实验一、根据实验现象可以看出，过氧化氢溶液的浓度越大，在放入二氧化锰时反应越迅速，说明浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；故答案为：浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；
    探究实验二、要探究温度对化学反应速率的影响，由固定变量可知，该实验操作是用试管取一定体积和一定浓度的过氧化氢溶液，分别放入盛放冷水和热水的烧杯中观察发生的现象，放入冷水中的过氧化氢反应不剧烈，而放入热水中的过氧化氢反应剧烈，有大量气泡出现．所以．实验如下：

    实验步骤现    象结    论
    取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液．然后把试管放入盛有冷水的烧杯中缓慢有少量气泡冒出温度越高，过氧化氢分解的速率越大
    取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液．然后把试管放入盛有热水的烧杯中迅速有大量气泡冒出
    故答案为：
    实验步骤现    象结    论
    取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液．然后把试管放入盛有冷水的烧杯中缓慢有少量气泡冒出温度越高，过氧化氢分解的速率越大
    取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液．然后把试管放入盛有热水的烧杯中迅速有大量气泡冒出
    ．

    点评 本题主要考查了收集气体的方法、催化剂的催化作用及其正确设计实验方案等方面的内容．可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表．则：
    物质XYZQ
    反应前物质质量/g22845
    反应后物质质量/g待测24014
    （1）该容器中发生化学反应的基本类型为化合反应．
    （2）反应后测得容器中X的质量为55g．
    （3）参加反应的各物质的质量比为53：22：9．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有①氧气 ②氮气 ③二氧化碳 ④二氧化硫 ⑤红磷 ⑥蜡烛 ⑦稀有气体 ⑧五氧化二磷八种物质，请将相应的序号填入下列各题中的横线上．
    （1）空气中含量最多的气体是②；
    （2）能除去空气中的氧气又不引入新的杂质的物质是⑤；
    （3）无色有刺激性气味的气体是④；
    （4）通常用作保护气和通电时发出有色光的是⑦；
    （5）学校开运动会时田径项目比赛都要用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生，该白烟的主 要成分是⑧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）下列含碳元素的物质中，属于氧化物的是C（填字母序号）．
    A．碳酸钙    B．乙醇（C2H5OH）  C．二氧化碳
    （2）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式：3CO2+4Na$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$2Na2CO3+C．
    （3）图为科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”CO2、“释放”CO2，实现碳循环．
    ①使空气中CO2含量减少的原因是CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO3（用化学方程式表示）．
    ②上述设想的优点有AB（填字母序号）．
    A．原料可循环利用       B．有效利用太阳能       C．可全天候使用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用氧化铜．
    温度（℃）氧化铁氧化铝氧化铜氧化铁
    开始反应470515305490
    剧烈反应490540350545
    所选物质相对于其他物质，它的优点有（1）反应时的温度比其它物质低（2）价格比较便宜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）写出下列元素的符号：
    氮元素N； 铁元素Fe； 钾元素K； 锰元素Mn；磷元素P．
    （2）写出下列物质的化学式   二氧化碳CO2 水H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列图示操作正确的是（　　）
    A．
      液体读数    		B．
    滴加液体    		C．    加热固体D．
         倾倒液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图甲所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

    【提出问题】废液中所含溶质是什么？
    【猜想与假设】
    猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl．
    猜想2：废液中的溶质只有NaCl．
    猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．
    猜想4：废液中的溶质是Na2CO3和NaCl．
    【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是在溶液中Na2CO3和HCl不能共存．
    【实验与结论】
    （1）小亮同学为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确．你认为他的结论错误（填“正确”或“错误”），理由是溶液中的溶质是NaCl和HCl时，滴加酚酞溶液也不变色．
    （2）小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确．对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是B．
    A．方法不正确，结果偏小，结论正确      B．方法不正确，结果偏大，结论正确
    C．方法正确，结果偏大，结论正确        D．方法正确，结果偏小，结论不正确
    【拓展与应用】
    （1）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体．此方法的缺点是挥发出的HCl气体会污染空气．
    （2）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图乙，回答下列问题：
    ①c点对应的溶液中溶质为Na2CO3和NaCl；②x值为106g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验室制取氧气的操作步骤有：①检验装置的气密性，②装入试剂，③加热，④把集气瓶灌满水倒立在水槽中，⑤将装有试剂的试管固定在铁架台上，⑥熄灭酒精灯，⑦收集气体，⑧将导管从水槽中撤出．下列操作顺序正确的是（　　）
    A．①②⑤④⑥⑦③⑧B．①②⑤④③⑦⑧⑥C．②①⑤④③⑦⑧⑥D．②①⑤③④⑦⑥⑧

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