[题目]排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物.为测定该废水中各污染物的含量.给冶铜厂提供处理废水的参考.环保小组的同学进行了以下实验.取废水500g.向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液.测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图.根据图中所得数据计算:2的质量为g,(2)该废水中硫酸的溶质质量分数,(3)废水中所含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图。根据图中所得数据计算：

（1）反应生成的Cu(OH)2的质量为g；
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数；(请写出计算过程)
（3）废水中所含硫酸的质量为g；当加入120g氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是。(结果精确到0.1%)

【答案】
（1）19.6
（2）解：设NaOH溶液的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

CuSO4＋	2NaOH=	Cu(OH)2↓＋	Na2SO4
	80	98	142
	x×20%	19.6g	y

＝＝　x＝80g　y＝28.4g

与硫酸反应的NaOH的质量为(120g－80g)×20%＝8g。

设500g该废水中H2SO4的质量为z，生成硫酸钠的质量为m。

H2SO4＋	2NaOH=	Na2SO4＋2H2O
98	80	142
z	8g	m

＝＝　z＝9.8g　m＝14.2g

该废水中硫酸的溶质质量分数： ×100%＝1.96%。

答：该废水中硫酸的溶质质量分数为1.96%

（3）9.,7.1%
【解析】通过观察图可以产生沉淀氢氧化铜质量，再根据氢氧化铜的质量通过化学方程式的计算即可算出。
故答案为：19.6；
；9；7.1%。

本题主要考察质量守恒定律和依据化学方程式的计算。在化学变化中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比；溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，溶液质量等于溶质质量+溶剂质量。

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