Question

14．小文同学在学习“生活中常见盐”时，对碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应后所得滤液成分产生探究的兴趣，请你和他一起进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca（OH）₂
猜想三：NaOH、Na₂CO₃
猜想四：Ca（OH）₂、Na₂CO₃
其中猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管Ⅰ中，向其中滴入适量Na2CO3溶液	无白色沉淀产生	猜想二不成立
取少量滤液于试管Ⅱ中，向其中滴入适量Ca（OH）2溶液	产生白色沉淀	猜想三成立

【实验反思】小文认为该实验方案并未证明猜想一是否成立，应补充相关实验予以证明，你是否赞同？否（填“是”或“否”），针对猜想三，还可以设计新方案：取少量滤液于试管中，滴入足量稀盐酸，实验现象为产生气泡．
【实验结论】猜想三正确．

Answer 1

分析 【猜想假设】根据“碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应”，考虑反应物是否剩余，推测分析所得滤液成分；考虑氢氧化钙与碳酸钠能反应．
【实验探究】考虑氢氧化钙与碳酸钠能反应．
【实验反思】因为氢氧化钙与碳酸钠一定能反应，根据“猜想一：NaOH”，针对猜想三，还可以设计新方案：取少量滤液于试管中，滴入足量稀盐酸，考虑稀盐酸与碳酸钠反应．

解答 解：【猜想假设】根据“碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应”，考虑反应物是否剩余，推测分析所得滤液成分，猜想三：NaOH、Na₂CO₃；考虑氢氧化钙与碳酸钠能反应，则化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【实验探究】因为氢氧化钙与碳酸钠能反应，取少量滤液于试管Ⅰ中，向其中滴入适量Na₂CO₃溶液，无白色沉淀产生，猜想二不成立；取少量滤液于试管Ⅱ中，向其中滴入适量Ca（OH）₂溶液，生成白色沉淀，故猜想三成立．
【实验反思】因为氢氧化钙与碳酸钠一定能反应，根据“猜想一：NaOH”，故不需要证明；针对猜想三，还可以设计新方案：取少量滤液于试管中，滴入足量稀盐酸，考虑稀盐酸与碳酸钠反应，生成气泡．
故答案为：
【猜想假设】NaOH、Na₂CO₃； Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【实验探究】产生白色沉淀；
【实验反思】否，产生气泡．

点评 本题为典型的实验探究中的实验分析题，只有熟练掌握所学知识才能明白实验的设计，才能顺利得出正确答案．