Question

17．某长期暴露在空气中的氢氧化钠样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18g加入到足量水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示．分析题意并回答下列问题：
（1）反应过程中生成气体的质量是4.4g．
（2）该样品中氢氧化钠的质量分数是多少（计算结果精确到0.1%）？

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠在空气中变质是指与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，根据图中信息可知二氧化碳的质量；
（2）根据图中信息二氧化碳的质量；通过碳酸钠与盐酸反应的方程式来计算出碳酸钠的质量，样品的质量减去碳酸钠的质量就是氢氧化钠的质量，再进一步计算氢氧化钠的质量分数．

解答 解：（1）图中信息可知生成二氧化碳气体的质量：4.4g；
（2）烧碱样品中碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g
烧碱样品中氢氧化钠的质量是：18.6g-10.6g=8g；
该样品中氢氧化钠的质量分数=$\frac{8g}{18g}$×100%=44.4%
答：该样品中氢氧化钠的质量分数44.4%．

点评 通过回答本题知道了氢氧化钠变质的过程，在计算时注意质量守恒定律的正确运用．