Question

碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

（1）图1为元素周期表中的一格，下列说法正确的是

 

（填标号）．
A．碳元素属于金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01g
（2）活性炭可用于除去有害气体或用于食品工业上的脱色，这是因活性炭有很强

 

能力．
（3）图2中甲、乙、丙三种物质均含有同一种元素，甲是单质，乙、丙是组成元素完全相同的化合物；丙既能够做气肥又能够引起温室效应；它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．
则：丙发生化合反应生成乙的化学方程式为

 

；从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是

 

．
（4）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是

 

；写出用图3装置制取氧气的化学方程

 

；
检查该装置的气密性的方法是：将该装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口后，继续注水，若能观察到

 

现象，即可证明装置不漏气．
（5）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，完全反应后发现质量减少4.4g （气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中CaCO₃质量．

Answer 1

分析：（1）根据元素周期表中的一个小格中的信息可知元素的名称、元素符号、质子数、相对原子质量等来解答即可．
（2）根据活性炭的吸附性进行分析．
（3）根据物质的组成特点及变化关系，推断三种物质，并完成对与所推断物质的问题分析．
（4）本题考查的是氧气的制取装置，同时也考查了选择发生装置时应考虑的因素，制取装置包括加热和不需加热两种，要根据具体药品的状态和反应的条件决定．
（5）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量．

解答：解：（1）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法错误；
B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确；
C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C说法错误；
D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法错误；
（2）活性炭可用于除去有害气体或用于食品工业上的脱色，这是因活性炭有很强吸附能力；
（3）丙既能够做气肥又能够引起温室效应，因此丙是二氧化碳；乙、丙是组成元素完全相同的化合物，因此乙是一氧化碳，甲是单质，应为氧气，碳具有还原性，在高温下能将二氧化碳还原成一氧化碳；
根据物质结构决定性质，二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异；
（4）发生装置时应考虑的因素是：反应物的状态和反应条件；图3装置属于固液在常温下制取氧气，应用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气；检查该装置的气密性的方法是：将该装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口后，继续注水，若能观察到液面不再下降现象，即可证明装置不漏气；
（5）设石灰石中CaCO₃的质量为X，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
100                    44
X                      4.4g 

100

44

=

X

4.4g

，解得X=10g
故答案为：（1）B；（2）吸附；（3）CO₂+C

高温  .

2CO；两种物质的分子构成不同；（4）反应物的状态和反应条件等；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；液面不再下降；（5）石灰石中CaCO₃质量为10g．

点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．