Question

【题目】在某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2：17，现向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应生成氧气的质量为（ ）
A.2g
B.3.2g
C.8.4g
D.17g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17，则38g双氧水溶液中氢元素质量为：38g× =4g，根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：4g÷ =36g，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 38g﹣36g=2g．

故选A．

【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．