练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    计算：（1）化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数．
    （2）多少克硝酸铵中含1.4Kg的氮？
    分析：（1）硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为：
    氮的相对原子质量×氮原子个数
    硝酸铵的相对分子质量
    ×100%；
    （2）根据“1.4Kg÷硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数”计算．
    解答：解：（1）硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为：
    14×2
    80
    ×100%=35%；
    （2）含1.4Kg的氮的硝酸铵的质量为：1.4kg÷35%=4kg=4000g．
    答：（1）硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为35%；
    （2）4000克硝酸铵中含1.4Kg的氮．
    点评：本题主要是有关元素的质量分数的简单计算．解题时要注意格式，计算要细心，注意单位的变换．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化工集团生产的化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，含有硫酸钾．其产品包装上标明：硫酸铵[（NH4）2SO4]≥70%．为测定该化肥产品中硫酸铵的质量分数，进行如下实验：取一定量的该化肥配成200g溶液，平均分成两份，（假设所有的反应都是完全反应）
    【实验1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加热，收集到的气体质量m1和（NH4）2SO4的质量关系如右坐标图所示：
    【实验 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸钡溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸钡溶液的关系如下表
    加入硝酸钡溶液质量/g 10 20 45 55
    产生白色沉淀质量/g 2、33 4、66 6、99 6、99
    回答下列问题：
    【实验1】中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    [实验1]中第1份化肥溶液中硫酸铵的质量为
     
    g．
    （1）依据[实验1]和[实验2]有关数据，计算第2份化肥溶液中硫酸钾的质量
     
    ？
    （2）该化肥中硫酸铵的质量分数为
     
    ，属
     
    （填“合格或不合格”）产品．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?焦作模拟）硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的
    复合肥
    复合肥
    ．硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是
    钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
    钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
    ．
    （1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．
    实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
    水的质量（g） 10 50 100
    KNO3的质量（g） 3.2 15.8 31.6
    结论：当
    温度
    温度
    相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多．
    实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
    温度（℃） 20 40 60
    KNO3的质量（g） 6.3 12.8 22.0
    结论：当水的质量相同时，
    温度越高，溶解KNO3的质量越多
    温度越高，溶解KNO3的质量越多
    ．
    讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有
    气体的压强（或气体的性质）
    气体的压强（或气体的性质）
    （写一种）．
    （2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
    AC
    AC
    （填字母）．
    A．冰块  B．浓硫酸  C．硝酸铵   D．氢氧化钠    E．氧化钙
    （3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
    实验操作 实验现象和溶解程度 实验结果
    取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 全部溶解 得溶液①
    再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 恰好饱和 得溶液②
    再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 不溶解 得溶液③
    加热 全部溶解 得溶液④
    冷却至20℃ 析出晶体a 得溶液⑤
    蒸发掉10g水，恢复至20℃ 析出晶体b 得溶液⑥
    一定属于不饱和溶液的是
    ①
    ①
    （填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是
    ②③⑤⑥
    ②③⑤⑥
    ；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为
    3.16g
    3.16g
    ．
    （4）将10mL98%浓硫酸（密度为1.82g/mL）中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
    ①10mL98%的浓硫酸中含
    17.8
    17.8
    g H2SO4．（不需要写出计算过程）
    ②列式计算消耗金属锌的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    公园里培养了一些盆花，其中一些非常健康，也有一些缺乏营养，如图所示，

    公园有一些化肥，以下是部分标签介绍：

    （1）你认为花匠应该将上述三种肥料给哪类植物施肥（只填一个最合适的字母序号）？
    ①氮肥
    C
    C
         ②磷肥
    D
    D
         ③钾肥
    B
    B

    （2）硝酸镁（Mg（NO3）2）什么物理性质使它能作为肥料被利用？
    C
    C

    A．潮解      B．挥发性       C．可溶性
    （3）花匠也注意到另一标签上的部分数据．如图，试根据标签上的含氮量计算：这包化肥中碳酸氢铵的质量是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某化工集团生产的化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，含有硫酸钾．其产品包装上标明：硫酸铵[（NH4）2SO4]≥70%．为测定该化肥产品中硫酸铵的质量分数，进行如下实验：取一定量的该化肥配成200g溶液，平均分成两份，（假设所有的反应都是完全反应）
    【实验1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加热，收集到的气体质量m1和（NH4）2SO4的质量关系如右坐标图所示：
    【实验 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸钡溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸钡溶液的关系如下表
    加入硝酸钡溶液质量/g10204555
    产生白色沉淀质量/g2、334、666、996、99
    回答下列问题：
    【实验1】中发生反应的化学方程式为______．
    [实验1]中第1份化肥溶液中硫酸铵的质量为______g．
    （1）依据[实验1]和[实验2]有关数据，计算第2份化肥溶液中硫酸钾的质量______？
    （2）该化肥中硫酸铵的质量分数为______，属______（填“合格或不合格”）产品．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2011年广东省佛山市碧江中学中考化学模拟试卷（八）（解析版） 题型：解答题

    某化工集团生产的化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，含有硫酸钾．其产品包装上标明：硫酸铵[（NH4）2SO4]≥70%．为测定该化肥产品中硫酸铵的质量分数，进行如下实验：取一定量的该化肥配成200g溶液，平均分成两份，（假设所有的反应都是完全反应）
    【实验1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加热，收集到的气体质量m1和（NH4）2SO4的质量关系如右坐标图所示：
    【实验 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸钡溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸钡溶液的关系如下表
    加入硝酸钡溶液质量/g10204555
    产生白色沉淀质量/g2、334、666、996、99
    回答下列问题：
    【实验1】中发生反应的化学方程式为______．
    [实验1]中第1份化肥溶液中硫酸铵的质量为______g．
    （1）依据[实验1]和[实验2]有关数据，计算第2份化肥溶液中硫酸钾的质量______？
    （2）该化肥中硫酸铵的质量分数为______，属______（填“合格或不合格”）产品．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案