【题目】某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．
（1）反应中生成 g二氧化碳，此反应的基本反应类型为 ；
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
【答案】（1）5.5，复分解反应；（2）实际钙含量与标注不相符；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%．
【解析】
试题分析：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣64.5g=5.5g；有反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知该反应为复分解反应；
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 5.5g
，
x=12.5g，y=9.125g
每片中钙含量是12.5g×
÷10片=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数：
=18.25%；
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【题目】（5分）自来水生产中通常用适量的氯气杀菌消毒，以食盐（NaCl）为原料制取氯气的流程如下图所示，根据题意填写下列空白：
（1）上述过程中的涉及的物质属于碱的是__________(写化学式)。
（2）过程②发生反应的化学方程式为
2NaCl+2X 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中X的化学式为_________，
在反应前后Cl元素的化合价分别为_______________。
（3）氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线如图所示，温度为t2时，过程①要将36g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为_____g；过程③要得到氢氧化钠固体所采取的结晶方法为 ____________。
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【题目】下列关于化学史的叙述中，不正确的是
A. 张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值
B. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
C. 道尔顿提出的原子论观点证实了古代关于原子的猜想
D. 法国化学家阿伏加德罗用定量方法研究了空气的成分
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【题目】现有A，B，C，D，E五种物质，其微观示意图见下表，仔细观察后回答下列相关问题：
（1）A物质化学式量是 ；
（2）属于有机物的是 （填序号）；
（3）标出D物质中氧元素的化合价 ；
（4）在一定条件下，1.7g A物质和2.4g B物质恰好完全反应，生成2.7g D物质和另一种物质，则该物质中含有 种元素；
（5）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，其化学方程式是 ．
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【题目】工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是( )
A. N2 B. CO C. NO2 D. O2
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【题目】下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：
（1）A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须 ；
（2）B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 ；
（3）C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，其中玻璃棒的作用是 ；
（4）D是用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳的简易装置，此装置的最大优点是 ．
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【题目】按要求回答下列问题：
（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO
N2+2CO2，该反应涉及的物质中： 在空气中含量最高； 是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是 ．
（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和 性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁的原理 ．
（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 天然气 ；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：
该反应的基本类型为 反应，生成物C和D的分子个数比为 ．
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【题目】通过创建卫生城市活动，孝昌县城区空气状况有了明显变化，但测得目前造成空气污染的主要是PM2.5。造成这种现象的可能原因是( )
①采石场产生大量粉尘 ②燃烧法处理桔杆 ③大量使用太阳能热水器
④私家车使用数量骤增 ⑤燃烧天然气
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤
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【题目】 “氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O
xNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= ．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g．
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．
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