Question

向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：

加入NaOH溶液的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为______mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为12mL时，溶液显______色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有______（写化学式）；
（4）若要配制40g质量分数为15%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体的质量为______g，若将该氢氧化钠溶液稀释到
10%，则需要加入水______mL．

Answer 1

解：（1）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时加入氢氧化钠溶液的体积为10ml；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为12mL时，溶液的pH大于7，说明氢氧化钠溶液过量溶液显碱性，碱性溶液能够使紫色石蕊试液变蓝色；
（3）当pH=1.4时，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠；
（4）需要氢氧化钠固体的质量=40g×15%=6g；
溶液加水稀释前后溶质的质量不变，故将该氢氧化钠溶液稀释到10%的质量为：6g÷10%=60g，因此需要加水的质量为：60g-40g=20g，因为水的密度是1g/ml，故需要水的体积为20ml；
故答案为：（1）10； （2）蓝； （3）NaCl、HCl； （4）6； 20．
分析：氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应．随着氢氧化钠溶液的不断加入，盐酸不断减少，pH上升．当pH等于7时，恰好完全反应．氢氧化钠溶液超过10毫升时，溶液呈碱性．当pH=1.4时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的氯化氢；
根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数及溶液加水稀释前后溶液中溶质质量不变分析解答．
点评：本题考查了酸碱中和反应程度的分析及溶液的配制，当盐酸与氢氧化钠反应时，若氢氧化钠量不足时，盐酸过量，则溶液中一定含有盐酸溶质；若氢氧化钠过量时，溶液中的溶质一定有氢氧化钠；掌握溶液加水稀释前后溶液中溶质质量不变．