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    （9分）有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。

    【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。

    【探究与反思】

    打火石是              （填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？                                                     ，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是                                       。

    【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）

    实验

    操作步骤

    现象

    结论

    1

    切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨

    打火石是银白色

                   

    2

                                 

                                 

                  

                  

    该金属一定不是铁

    3

    取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液。

    有红色物质析出

    该金属一定是镁

    【分析思考】

    （1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式                                。

    （2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为        

                                                                                。

    （3）针对以上实验，如果你能设计一个合量的实验方案来进一步验证这种金属，另奖励4分（化学试卷总分不超过60分）。

                                                                                

                                                                                。

     

    【答案】

    【探究与反思】 混合物    蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧（只需答出“隔绝了氧气”或是“氧气不足”等意思即可给分）。

       隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等

    【实验探究】实验1结论：该金属一定不是铜

    实验2操作步骤：取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸。

    实验2现象：金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色。

    【分析思考】

    （1）Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu  或  2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

    （2）铝也能与硫酸铜陵溶液反应，也有红色固体析出。

    （3）取少量打火石打磨后加入氯化铝溶液如有固体析出，则是镁，反之则是铝。（或剪除灯芯，在空气中点燃这种金属，发出耀眼的白光的是镁，不能点燃的是铝。）

         （其它合理答案也给分）

     

    【解析】略

     

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    查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
    探究与反思：
    打火石是
    混合物
    混合物
    （填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
    蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧
    蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧
    ，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是
    隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等
    隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等
    ．
    实验探究：吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
    实验 操作步骤 现象 结论
    1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石是银白色
    该金属一定不是铜
    该金属一定不是铜
    2
    取少量打磨后的打火石于试管中
    取少量打磨后的打火石于试管中

    滴加稀盐酸
    滴加稀盐酸
    金属逐渐溶解，有无色气体产生
    金属逐渐溶解，有无色气体产生

    溶液为无色
    溶液为无色
    		 该金属一定不是铁
    3 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液． 有红色物质析出 该金属一定是镁
    分析思考：
    （1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式
    Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 或 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
    Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 或 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
    ．
    （2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为
    铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出
    铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出
    ．
    （3）针对以上实验，如果你能设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属，
    剪除灯芯，在空气中点燃这种金属，发出耀眼的白光的是镁，不能点燃的是铝
    剪除灯芯，在空气中点燃这种金属，发出耀眼的白光的是镁，不能点燃的是铝
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?乐陵市一模）有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
    【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
    【探究与反思】
    打火石是
    混合物
    混合物
    （填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
    蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧
    蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧
    ，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是
    隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等
    隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等
    ．
    【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
    实验 操作步骤 现象 结论
    1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石是银白色
    该金属一定不是铜
    该金属一定不是铜
    2
    取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸．
    取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸．
    金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色
    金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色
    		 该金属一定不是铁
    3 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液． 有红色物质析出 该金属一定是镁
    【分析思考】
    （1）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为
    铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出
    铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出
    ．
    （2）针对以上实验，如果你能设计一个合量的实验方案来进一步验证这种金属，
    取少量打火石打磨后加入氯化铝溶液如有固体析出，则是镁，反之则是铝
    取少量打火石打磨后加入氯化铝溶液如有固体析出，则是镁，反之则是铝
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年安徽省毫州市九年级下学期模拟考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。

     【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。

     【探究与反思】

    打火石是              （填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？                                       ，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是                                     。

     【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响） 

    实验

    操作步骤

    现象

    结论

    1

    切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨

    打火石是银白色

                    

    2

                                 

     

                                 

                  

     

                  

    该金属一定不是铁

    3

    取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液。

    有红色物质析出

    该金属一定是镁

    【分析思考】

    （1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式                       。

    （2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，

    因为                                       。

    （3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属    。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
    【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
    【探究与反思】
    打火石是______（填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？______，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是______．
    【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
    实验操作步骤现象结论
    1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石是银白色______
    2____________该金属一定不是铁
    3取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液．有红色物质析出该金属一定是镁
    【分析思考】
    （1）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为______．
    （2）针对以上实验，如果你能设计一个合量的实验方案来进一步验证这种金属，______．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年安徽省宣城市皖东南三校九年级（下）第一次联考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
    查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
    探究与反思：
    打火石是______（填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？______，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是______．
    实验探究：吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
    实验操作步骤现象结论
    1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石是银白色______
    2______
    ______    		______
    ______    		该金属一定不是铁
    3取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液．有红色物质析出该金属一定是镁
    分析思考：
    （1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式______．
    （2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为______．
    （3）针对以上实验，如果你能设计一个合量的实验方案来进一步验证这种金属，
    ______．

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