Question

物质R在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：R+3O₂CO₂+2XO₂，测得CO₂和XO₂的质量分别为4.4g和12.8g．下列判断正确的是

1. A.
   参加反应的R的质量为8.6g
2. B.
   R的相对分子质量为76g
3. C.
   X的相对原子质量为32
4. D.
   R中含有X元素、C元素和O元素

Answer 1

C
分析：A、根据质量守恒定律，由恰好完全反应时O₂、XO₂、CO₂的质量计算出此时参加反应的R物质的质量；
B、X相对分子质量的单位不能是克．
C、根据计算所得的各物质的质量得出反应中物质的质量比，利用物质的质量比与的相对分子质量可计算x的相对分子质量；．
D、利用反应前后原子种类、个数不变，推断物质R的组成元素；
解答：A、根据质量守恒定律，参加反应的R的质量=（0.44g+1.28g）-0.96g=0.76g≠0.86g；故此选项错误；
B、反应中R、O₂、XO₂、SO₂四种物质的质量比=0.76g：0.96g：0.44g：1.28g=76：96：44：128，利用参加反应的3个O₂分子的相对分子质量为96，可计算出R的相对分子质量为76；但不是76g，故此选项错误；
C、反应中XO₂、SO₂四种物质的质量比=0.44g：1.28g=44：128，等于CO₂和XO₂的相对分子质量和的比，可求出x的原子量是32，故此选项正确．
D、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O₂中含有6个O原子，因此，R物质中不含O元素；故此选项错误．
故选C．
点评：化学方程式可以表示反应中各物质的质量比及构成各物质的粒子个数比，利用反应中的物质质量求出各物质的质量比是本题解答的一个重点．