Question

【题目】过氧化钙晶体(CaO28H2O)较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒，也在食品、牙膏、化妆品等制造中用作添加剂,还可以作为鱼池增氧剂。现以贝壳为原料制备CaO2的流程如下:

(1)将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_________；

(2)我国制碱工业的先驱侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其制备原料有气体X、氨气、精制饱和食盐水,过程主要是先制得小苏打，再过滤并加热分解小苏打制得纯碱。

①实验过程中应该先向精制饱和食盐水中通入__________；其原因是_________；

②请写出制备纯碱第一步发生的化学反应方程式:________；

(3)反应Y不能在较高温度下进行的原因是_________；已知该反应是化合反应,则反应Y的化学方程式是________；获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质,原因是_______；

(4)现设计如下实验测定制得的过氧化钙晶体[CaO28H2O]中CaO2的质量分数:称取晶体样品25g.加热到220°C充分分解，其产物含有参与反应Y的固体物质和能使带火星木条复燃的气体等(此时所得气体混合物的总质量为1.6g,已知杂质不发生变化),则该晶.体样品中CaO2的质量分数是________。

Answer 1

【答案】过滤 氨气 氨气的溶解度大，二氧化碳溶解度小，先通入氨气使得溶液呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳，从而制得更多的产品 NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓ 防止过氧化氢受热分解 CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水 28.8%

【解析】

（1）分离固体与液体采用过滤的方法，故过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤；

（2）①氨气的溶解度大，二氧化碳溶解度小，先通入氨气使得溶液呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳，从而制得更多的产品；

②反应物是氯化钠溶液、氨气、二氧化碳，生成物中析出碳酸氢钠晶体，然后根据质量守恒定律写出化学反应式配平即可，方程式为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓；

（3）该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化氢，因为过氧化氢受热分解，反应 Y 不能在较高温度下进行；

控制温度在0～5℃，可以在冰水混合物中进行；该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化氢，生成物是CaO28H2O，反应的化学方程式为CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O；

因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水；

（4）设样品中CaO2的质量为xg，计算过程如下：

，解得x=7.2g，所以样品中CaO2的质量分数为。