Question

2.4克铁和镁的混合物，与50克盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是（　　）

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

Answer 1

①设2.4g全是镁，此时消耗盐酸质量最大，则消耗盐酸的质量为x，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24，73
2.4g，x
∴

24

73

=

2.4g

x

，
解之得：x=7.3g，
则该盐酸的质量分数为：

7.3g

50g

×100%=14.6%；
②如果全是Fe，此时消耗盐酸质量最小，则消耗盐酸质量为y，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56，73
2.4g，y
∴

56

73

=

2.4g

y

，
解之得：y≈3.1g，
则该盐酸的质量分数为：

3.1g

50g

×100%=6.2%．
所以盐酸质量分数在6.2%和14.6%之间．
故选B．