Question

在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30g NaCl固体样品（含有CuCl₂杂质），要求用所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl₂除去（不引进其它杂质）并测出其中所含氯化铜的质量分数．小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给的任务．他的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g．请回答：
（1）该同学所选用的试剂是

 

．
（2）该30g NaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

分析：用氢氧化钾溶液时带入杂质氯化钾，用盐酸时不能除去氯化铜，根据化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答：解：（1）用氢氧化钾溶液时带入杂质氯化钾，用盐酸时不能除去氯化铜．故填：氢氧化钠溶液．
（2）设30g混合固体中所含氯化铜的质量为x．
CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓
135                   98
x                    4.9g

135

x

=

98

4.9g

    x=6.75g
氯化铜的质量分数为：

6.75g

30g

×100%=22.5%
答：氯化铜的质量分数为22.5%
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量是：30g+100g+56g-4.9g=181.1g
答：当恰好完全反应时，所得溶液的质量是181.1g

点评：解答本题是要掌握物质的性质及其进行相关方面计算的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．