Question

【题目】完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。

（1）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟铁矿石（如赤铁矿）在高温下反应： ；该反应中气体的化学计量数之比为： 。

（2）生石灰与水反应转变成熟石灰： ；该反应属于 （选填“放热”或“吸热”）反应。

（3）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨： ；研磨用的器皿是： 。

（4）锌和稀硫酸反应: ;反应类型是 。

（5）用熟石灰检验二氧化碳气体: 。

Answer 1

【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；1：1；

（2）CaO+H2O═Ca(OH)2；放热；

（3）（NH4）2SO4+ Ca(OH)2═CaSO4+2NH3↑+2H2O 研钵；

（4）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 置换；

（5）CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O．

【解析】

试题分析：（1）一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中气体的化学计量数之比为1：1．

（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应属于放热反应．

（3）硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨生成氨气、水和硫酸钙，反应的化学方程式为：

（NH4）2SO4+ Ca(OH)2═CaSO4+2NH3↑+2H2O；研磨用的器皿是研钵．

（4）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应．

（5）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O．