【题目】硼泥主要由MgO 和SiO2 组成，含有少量Fe2O3 、FeO 、Al2O3 等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：
提示信息：
Ⅰ．加入H2O2的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+
Ⅱ．SiO2不与硫酸反应
Ⅲ．已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，当溶液的pH达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。
氢氧化物 | 完全沉淀时的pH |
Mg(OH)2 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 3.7 |
Al(OH)3 | 4.7 |
（1）写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：____。
（2）滤液2中大量存在的金属离子是___。
（3）调节两次pH值的原因是___。
（4）利用Mg(OH)2与含SO2和O2的烟气反应生成MgSO4和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为___。
【答案】
Na+ 、 Mg2+ 先使Fe3+ 、Al3+ 完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2 H2O
【解析】
（1）硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式分别为：，3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，H2SO4+FeO=FeSO4+H2O，3H2SO4+Al2O3=Al2（SO4）3+3H2O。
故填：（或3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O或H2SO4+FeO=FeSO4+H2O或，3H2SO4+Al2O3=Al2（SO4）3+3H2O）。
（2）滤液1中加入H2O2的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入氢氧化钠，溶液pH升高，调PH=6.0，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由于氢氧化钠中含有钠离子，所以滤液2中大量存在的金属离子是Na+、Mg2+。
故填：Na+、Mg2+。
（3）调节两次pH值的原因是：先使Fe3+ 、Al3+ 完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀，再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2，从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧化铝分离。
故填：先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀，再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2。
（4）根据质量守恒定律，反应物为Mg（OH）2、SO2和水，产物为MgSO4，另一种无污染的化合物，所以该生成物为H2O。
故填：H2O。
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【题目】KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.KNO3的溶解度比NaCl大
B.将KNO3饱和溶液降温，溶液中KNO3的质量分数不变
C.KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯
D.100g40℃NaNO3的饱和溶液降温至0℃，析出NaNO3固体31g
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【题目】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:
下列说法错误的是
A. 流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B. 流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C. 上述流程涉及到三种基本反应类型
D. 流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁
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【题目】水与人类的生活、生产密切相关，请结合所学知识回答问题:
(1)如图是电解水的装置，预先在水中加入适量氢氧化钠溶液，目的是___。该实验验证了水是由__组成的。
(2)硬水会给生产和生活带来许多麻烦。加入___可检验水样是否为硬水，生活中常用____的方法来降低水的硬度。水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，可用稀盐酸除去，请写出稀盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式______。
(3)小虹常用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有_____作用
(4)如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示。据图回答问题:
①P点表示________(合理即可)。
②t2°C时，把A、B、C三种物质各30g分别加水配制成饱和溶液，要水量最少的_____(填字母代号)。
③t2°C时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1°C,所得的三种溶液中，溶质质量分数的大小关系是_________(用字母代号和“>”“<”或“=”填写)。
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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）_°C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_。（任写一种）
（3）t2°C时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1°C，有晶体析出的是__，此时甲溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（4）小明同学用20ml 水（密度约为1g/ml ）配制t1°C的甲饱和溶液：
①计算需要称量的甲的质量是____g。
②将称取的甲固体和20ml水倒入烧杯中，_（填操作名称），直至固体完全溶解。
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【题目】从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空
（1）用适当的符号和数字填空：
①氧化铁中铁元素化合价为+3_____；
②3个硝酸根离子_____。
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①最简单的有机物_____；
②能作为燃料的液体_____；
③由三种元素组成的盐_____。
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【题目】如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B.欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C.t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为
的溶液，需要加水的质量为70g
D. t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为： B>A=C
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【题目】小明同学为了探究某赤铁矿的纯度,先后进行了三次实验，实验数据如下表
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取铁矿石样品的质量/g | 20 | 20 | 40 |
所加稀硫酸的质量/g | 500 | 400 | 300 |
烧杯内剩余固体的质量/g | 4 | 4 | 24 |
根据晓明同学的实验,试回答以下问题: (赤铁矿石样品中所含杂质不与其它任何物质反应也不溶于水)
(1)实验中发生反应的化学方程式为___________。
(2)此赤铁矿石样品的纯度为____________。
(3)根据已知条件列出求解第三次实验中参加反应的硫酸质量(x) 的比例式____________。
(4)如果用98%的浓硫酸配制第二次实验所用稀硫酸，需加水的质量为__________________。
(5)将第三次实验后烧杯内物质过滤，向所得不饱和滤液中加入184g水后，则所得溶液的溶质质量分数为__________________。
(6)如果将第三次实验中的剩余固体经洗涤、干燥，并用足量的一氧化碳进行还原，则最终可得到固体的质量为__________________。
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【题目】雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验。根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A.沉淀D的化学式为BaCO3
B.该实验中涉及的化学反应不一定全是复分解反应
C.试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
D.试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2
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