Question

【题目】二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料．美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇．甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料．
（1）甲醇中C，H，O三种元素质量比为 ，
（2）若其燃烧过程中，C元素全部转化为二氧化碳，则另一种产物是（填化学式）
（3）实验室燃烧了64克CH3OH，这些甲醇中含有多少克C元素？若全部转化为二氧化碳，理论上有多少克CO2排入空气？（写计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）3：1：4
（2）H2O
（3）解：实验室燃烧了64克CH3OH，这些甲醇中含有C元素的质量为64g× 100%=24g．

若全部转化为二氧化碳，理论上排入空气中的CO2质量为24g÷（ 100%）=88g

【解析】解：（1）甲醇中C、H、O三种元素质量比为（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4．（2）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，若其燃烧过程中，C元素全部转化为二氧化碳，则另一种产物是水，其化学式为：H2O．
【考点精析】掌握质量守恒定律及其应用是解答本题的根本，需要知道①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．