Question

小红同学为测定某钙片中碳酸钙的含量标注（如图）是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不在产生气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片中其他成分不与盐酸反应．）请计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）该标签的标注是否属实？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）测定过程中放出气体CO₂使反应后剩余物质质量小于反应前各物质质量的总和，运用质量守恒定律计算出气体的质量；
（2）计算测定过程中用去的40.0 g稀盐酸中溶质的质量分数，需要求出溶液中溶质HCl的质量．可根据反应的化学方程式利用气体CO₂的质量求出反应物HCl；
（3）标签标明每片含碳酸钙≥1.2g，根据测定数据计算出每片含碳酸钙的质量与标签对比，判断标注是否属实．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，生成C0₂的质量为：40.0g+4×2.5g-47.8g=2.2g．
（2）设参加反应的CaCO₃和HCl的质量分别为x、y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+C0₂↑
100    73             44
 x     y              2.2g

100

x

=

73

y

=

44

2.2g

解得：x=5g  y=3.65g
则稀盐酸中溶质的质量分数为：

3.65g

40g

=9.13%．
（3）每片含CaCO₃的质量为：

5g

4

=1.25g＞1.2g，故钙片中碳酸钙的含量标注准确．
答：（1）生成二氧化碳的质量2.2g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为9.13%；（3）钙片中碳酸钙的含量标注属实．

点评：根据质量守恒定律计算出放出气体二氧化碳的质量是解决本题的关键．