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    小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.195g．已知其中只含有另一种金属杂质．这种金属杂质可能是下列物质中的（　　）
    A、铁B、铝C、镁D、铜
    考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
    专题：金属与金属材料
    分析：先假设6.5克的纯锌与足量盐酸完全反应能收集到多少氢气，再与实际值比较，根据金属与酸反应生成氢气的质量比，推测另外的金属是什么．
    解答：解：设6.5g纯锌与足量稀盐酸充分反应放出H2的质量为x
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65              2
    6.5g            x
    则
    65
    6.5g
    =
    2
    x
    ，解之得：x=0.2g＞实际收集到H2的质量0.195g．
    则6.5g不纯的锌中所含的金属杂质不一定能与稀盐酸反应生成H2，且6.5g纯杂质反应生成H2的质量小于0.2g，故这种金属的相对原子质量比Zn的相对原子质量（65）大，或不与酸反应产生氢气．故可能是铜．
    故选：D．
    点评：解决这类问题常采用的方法就是极值法．如本题中先假设6.5克是纯锌计算出能产生的氢气质量再分析比较．
    练习册系列答案
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    下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是（　　）
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    碱式碳酸铜俗名铜绿，铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3．
    铜绿由哪几种元素组成
     
    （填“元素名称”），一个铜绿分子中有
     
    个原子．

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    强化食品是指采用科学方法添加了某些特殊营养素的食品
     
    ．

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    下列仪器中，用来测量液体体积而又没有零刻度线的是（　　）
    A、温度计B、量筒
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