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    （2012?揭阳）配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的是（　　）
    分析：根据溶质质量分数的计算方法考虑：
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%．
    解答：解：A、称取10.0g氯化钠，放入90mL水中，充分搅拌，所得溶液质量分数：
    10g
    90mL×1g/mL+10g
    ×100%=10%，故A正确；
    B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶质变为氢氧化钙，又因为氢氧化钙微溶于水，所以所得溶质质量分数一定小于10%，故B错；
    C、不知道浓盐酸的密度，无法算浓盐酸的质量，不能计算溶质质量分数，故C错；
    D、硫酸钡属于沉淀，放到水中不能形成溶液，故D错．
    故选A．
    点评：解答本题的关键是要知道有的物质放到水中，与水发生反应，溶质变为反应后生成的物质．
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    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）“往往重金属铬超标”中的“铬”是指
    B
    B
    （填序号）A、铬金属单质     B、铬元素
    （2）K2Cr2O7中各元素的质量比为：K：Cr：O=
    39：52：56
    39：52：56
    ；
    （3）以上描述中，属于K2Cr2O7的化学性质的是（写两点）：
    加热时能分解
    加热时能分解
    、
    与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．（与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子）
    与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．（与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子）
    ；
    （4）铬有多种价态，K2Cr2O7中铬元素的化合价为
    +6价
    +6价
    ，写出金属铬在空气中加热生成+3价的铬的氧化物的化学方程式
    4Cr+3O2
      △  
    .
     
    2Cr2O3
    4Cr+3O2
      △  
    .
     
    2Cr2O3
    ．

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