Question

19．分析KNO₃、NaCl两种物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）10℃时，KNO₃物质的溶解度是20g；
（2）20℃时，在100g水中溶解25g KNO₃物质，得到KNO₃溶液的溶质质量分数为20%；
（3）不能用降温的方法使氯化钠结晶，是因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；10℃时，KNO₃物质的溶解度是20g；20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，因此在100g水中溶解25gKNO₃物质，得到KNO₃溶液的溶质质量分数=$\frac{25g}{125g}×100%$=20%；不能用降温的方法使氯化钠结晶，是因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知：10℃时，KNO₃物质的溶解度是20g；故答案为：20；
（2）10℃时，KNO₃物质的溶解度是20g；20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，因此在100g水中溶解25gKNO₃物质，得到KNO₃溶液的溶质质量分数=$\frac{25g}{125g}×100%$=20%；故答案为：20%；
（3）不能用降温的方法使氯化钠结晶，是因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故答案为：氯化钠的溶解度受温度的影响较小；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．