Question

（2007?成都）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO₂的废气和含H₂SO₄的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
（1）分析该镇下酸雨的原因：

排放二氧化硫废气、用煤作燃料

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：

酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是

A

A．将硫酸厂搬离该镇                       B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO₂处理后排放    D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是

Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用抹布擦去，再用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，

需要

（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是

稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸

．

Answer 1

分析：（1）根据当地的空气成分进行分析，
（2）根据酸雨的化学性质进行分析，
（3）根据减少二氧化硫的排放进行分析，
（4）根据中和反应的原理书写化学方程式，
（5）根据浓硫酸的腐蚀性和稀硫酸的化学性质进行分析．

解答：解：（1）每天排放大量含SO₂的废气，当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料，也会产生二氧化硫，故答案为：排放二氧化硫废气、用煤作燃料，
（2）酸雨具有一定的酸性和腐蚀性，故答案为：酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物，
（3）要治理酸雨，就要从根本上减少二氧化硫的排放，而A只是地方换了，没有从根本上减少二氧化硫的排放，B、C、D从不同的方面减少了二氧化硫的排放，故选A．
（4）氢氧化钙和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，故答案为：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，
（5）浓硫酸具有较强的腐蚀性和脱水性，极易腐蚀人的皮肤，稀硫酸在空气中水分蒸发较快，浓度会很快的增大，故答案为：需要，稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸．

点评：本题主要考查了酸雨的危害和防止方面的知识，以及常见的意外事故的处理方法．