[题目]氧化钙俗名生石灰.某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:(1)A中发生反应的化学方程式为 .分离B中难溶物的操作Ⅰ叫 (2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液.可以选择下列进行实验.①稀盐酸 ②酚酞试液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体.如果加入的是饱和碳酸钠溶液.白色固体的化学式是 ,如果� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

【题目】氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）A中发生反应的化学方程式为_____。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫_____

（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_____（填序号）进行实验。

①稀盐酸 ②酚酞试液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液

（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_____；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是_____。

（查阅资料）工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO，Fe3O4

（1）草酸晶体（H2C2O4，·3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式_____。

（2）碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

（3）铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

（问题讨论）为了测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验。（装置气密性良好）

（1）该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是_____（填字母序号）。

a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液

（2）C装置的作用是_____。

（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：_____。

（4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①若E中充分反应后得到铁粉的质量为m g，则_____<m＜_____。

②若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是_____

（实验反思）

（1）如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（选填“偏小”“不变”或“偏大”）。

（2）该实验装置的一个明显缺陷是_____。

【答案】CaO+H2O═Ca（OH）2 过滤 ②③ CaCO3 Ca（OH）2 H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+4H2O cba 检验二氧化碳气体是否除尽 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2或CO+FeOFe+CO2） 7.0g 7.78g 72% 偏小缺少尾气处理装置

【解析】

（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；过滤可以将不溶物分离，所以分离B中难溶物的操作Ⅰ叫过滤；

（2）酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，氯化钠不会与氢氧化钙反应，故选②③；

（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，白色固体的化学式是CaCO3；氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是Ca（OH）2；

[查阅资料]（1）草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+4H2O；

[问题讨论]（1）制取的气体中含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，要得到纯净、干燥的CO，就需要先用氢氧化钠溶液除去其中的二氧化碳，然后用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否完全除去，最后用浓硫酸进行干燥；

（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以装置C的作用是检验二氧化碳气体是否除尽；

（3）在高温的条件下，一氧化碳能将铁的氧化物还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2或CO+FeOFe+CO2）；

（4）①根据铁红中三种铁的氧化物的含铁量可知，氧化铁中铁元素的质量分数最小，氧化亚铁中铁元素的质量分数最大。则假设铁红中完全为氧化铁，则E中充分反应后得到铁粉的质量为10g×70%=7.0g；假设铁红中完全为氧化亚铁，则E中充分反应后得到铁粉的质量为10g×77.8%=7.78g；工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，则E中充分反应后得到铁粉的质量介于7.0g～7.78g之间；

②装置F增重的质量即为一氧化碳还原铁的氧化物后生成的二氧化碳的质量，由化学方程式以及质量守恒定律可知，二氧化碳中的氧元素有一半来自于铁的氧化物，质量为：7.7g× ×100%×=2.8g，则此铁红中铁的质量分数是×100%=72%；

[实验反思]（1）若没有装置G，则F会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而质量偏大，则计算出的氧元素质量偏大，导致测得样品中铁的质量分数偏小；

（2）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以实验装置的一个明显缺陷：缺少尾气处理装置。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为__________。

(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________。

Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

(4)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。

(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。其化学反应方程式为________。

(6)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】

	常见种类	对植物的作用
氮肥 -N	尿素：CO(NH2)2（N%：46.7%，高效肥）氨水：（NH3·H2O）
磷肥 -P	磷矿粉：Ca3(PO4)2 钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐
钾肥 -K	硫酸钾：K2SO4 氯化钾：KCl
复合肥料		（略）

表格中空格处：磷酸二氢钙________；硝酸钾________；磷酸二氢铵________；磷酸氢二铵________；磷酸二氢钾________；磷酸氢二钾________

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】镁是叶绿素中唯一的金属元素。植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。

（1）NH4MgPO4中含有________种元素，其相对分子质量是________________。

（2）NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是________________（精确到0.1%）。

（3）现要配制溶质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25% MgSO4溶液的质量是___________kg。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】（12分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）写出标号仪器①的名称：；

（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是，选择收集装置应依据氧气的性质，该反应的化学方程式是；

（3）实验室可以选择装置（填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是，验满的方法是；

（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2。实验室制取SO2选择的发生装置是（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是。