Question

取20．0g铜和氧化铜的混合物样品，对其进行成分分析，向盛有该样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应．所用稀硫  酸的质量与烧杯中剩余固体的质量变化关系如图所示，请回答：
（1）20.0g样品中铜的质量为________g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

解：（1）铜和氧化铜的混合物中，氧化铜与硫酸反应，而铜与硫酸不反应，由图象可知，铜的质量为4.0g，故答案为：4．0
（2）铜的质量为4.0g，氧化铜的质量为20.0g-4.0g=16.0g，
设参加反应的稀硫酸中H₂SO₄的质量为x
 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 
  80     98
16.0g    x 
  x=19.6g 
所用稀硫酸的溶质质量分数为：×l00%=19.6%   
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
故答案为：19.6%
分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，铜和氧化铜的混合物中，氧化铜与硫酸反应，而铜与硫酸不反应．由图象可知，铜的质量为4.0g，氧化铜的质量为16.0g，根据氧化铜的质量求硫酸的质量，然后求质量分数．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于图象型计算题．考查了溶质的质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．