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    12．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
    Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
    Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
    Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出一个步骤1中反生反应的化学方程式Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；
    （2）BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；
    （4）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸．

    分析 根据碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠．由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠进行分析．

    解答 解：由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠．
    （1）碳酸钠和硝酸钡发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；
    （2）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；
    （3）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；
    （4）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸．
    故答案为：（1）Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；
    （2）固体部分溶解，有气泡冒出；减小；
    （3）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化钾；
    （4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸．

    点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．

    （1）金属无处不在，自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图1是一款自行车的示意图．其中属于属于有机合成材料的是塑料（填序号，下同属于合金的是不锈钢，车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是使铁与水和氧气隔绝．
    （2）空气无处不在．我国发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5检测指标．PM2.5是指大气中直径小于或或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康和空气质量的影响很大．
    ①为了减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现氨气（NH3）燃烧的产物是水和一种单质，对环境没有污染，且释放大量能量，有望成为今后理想的燃料．
    写出氨气（NH3）燃烧的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
    （3）如图3装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验认识正确的是AC（填标号）
    A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
    B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝同样可达到实验目的
    C．该实验可说明N2难溶于水
    D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于$\frac{1}{5}$
    （3）水无处不在．自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活用水水质标准的部分内容．
    项目标准
    感官指标无异味、异臭等
    化学指标pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，铁＜0.3mg•L-1
    氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等
    ①感官指标表现的是自来水的物理性质（填“物理性质”或“化学性质”）．
    ②自来水消毒过程中会发生甲、乙两个化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

    a．物质D不是（填“是”或“不是”）氧化物．
    b．乙反应的基本反应类型是分解反应．
    c．乙反应中，物质C与E的质量比是73：32．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．CO2是生产和生活中的重要物质．请根据题目要求，回答下列问题：
    （1 ）二氧化碳是空气的重要组成部分，其用途有灭火（或气体肥料等）；其温室效应使地表温度适宜生物生长，但温室效应加剧又会影响生态系统，请列举遏制温室效应的措施植树造林、减少化石燃料的燃烧、推广太阳能、风能等清洁能源（至少2种）．

    （2）为探究二氧化碳的性质，小明准备到实验室制取一瓶二氧化碳．面对实验室里众多的实验药品、仪器，需要思考的问题如下：
    ①选择实验药品、确定实验原理的原则是有二氧化碳生成、反应速率快慢适中、得到的二氧化碳比较纯净，便于收集 （至少2条）．
    ②以石灰石和浓盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为ACBF （写仪器序号字母），其中在B、C装置中均是将气体从长（选填“长“或”短”）导管通入．
    （3）请列举一条二氧化碳的性质，并写出验证该性质的实验方法．
    （4）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，请设计实验验证CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，简述实验操作及现象．
    （5）某同学做完“二氧化碳的制取和性质“实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液 100.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（g）与生成沉垫的质量（g）的变化关系如图所示．试计算实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
    [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．[交流与表达]

    （1）实验步骤①和②的目的是除去粗盐中的难溶性杂质；实验步骤③和④的目的是除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．
    （2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
    （3）实验步骤③的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．
    （4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙．
    （5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小；
    （6）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．
    [实验方案设计]
    （7）为了完善原实验方案，你设计的实验是向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．（仅写出补充部分的实验操作和现象）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．写出下列反应的化学方程式：
    （1）实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
    （3）过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．
    ①取一定质量的粉末，加足量水水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液；
    ②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液．
    （1）固体粉末中一定存在的是什么物质？可能含有什么物质？
    （2）为确定可能含有的物质是否存在，还需要做什么实验？写出简要的实验操作、现象、结沦．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．

    （1）图1是某微粒的结构示意图．其中X=13，该微粒在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子，形成的微粒的符号是Al3+；写出一条从图2中获得的信息有汞元素的原子序数为80，元素符号为Hg，相对原子质量为200.6等．
    （2）图3、4、5对应三种碳单质：图3单质的名称是金刚石，图4单质的名称是石墨，图5单质的化学式是C60．
    （3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为CCl4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图实验操作不正确的是（　　）
    A．
    铁丝在氧气中燃烧    		B．
    读取液体的体积
    C．
        测溶液的PH    		D．
                           制取蒸馏水

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．某实验小组在研究二氧化碳的性质时，【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？根据如图进行实验，该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究．

    【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在．
    【实验探究】
    （1）根据二氧化碳通入A中的现象是紫色石蕊溶液变红，二氧化碳通入B中澄清石灰水变浑浊化学反应原理，实验装置如图C装置中紫色石蕊溶液变红是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，澄清石灰水常用以检验二氧化碳，吸收二氧化碳等气体常用氢氧化钠溶液，很少用氢氧化钙溶液吸收，其原因是等质量的饱和溶液中氢氧化钠含量多，所以吸收二氧化碳时常用氢氧化钠溶液．
    （2）如图研究二氧化硫气体性质的装置有一个明显的不足之处是没有进行尾气处理．
    【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白，请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作，现象，结论）：将褪色后的溶液加热，观察溶液颜色变化，若溶液恢复为紫色，则此结论是正确的；若溶液不能恢复为紫色，则此结论不正确．

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