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    （2008?湛江）钢铁工业是国家工业的基础．2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列．湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃．某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：
    （1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为______（保留到0.1%）．
    （2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

    序数
    质量    		实验1实验2实验3实验4
    钢样粉末质量2.84g4.25g6.23g7.51g
    生成H2的质量0.10g0.15g0.20g0.20g
    ①计算硫酸溶液中溶质的质量______g
    ②求在实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数？
    【答案】分析：（1）钢样在氧气中燃烧时，其中的碳与氧气反应生成二氧化碳，可根据生成的二氧化碳的质量算出碳的质量，再求出样品中碳的质量分数．
    （2）先分析表中数据，明确哪组是硫酸完全反应，再根据已知条件求出硫酸中溶质的质量和生成的硫酸亚铁的质量，再进一步求出反应后溶液中溶质的质量分数．
    解答：（1）解：设100g钢样中碳的质量为X
    C+O2CO2
    12       44
    X       4.4g
    12×4.4g=44×X，
    解得：X=1.2g
    ×100%=1.2%

    （2）解：通过分析比较实验3与实验4，可知在实验3时，硫酸已完全反应，则溶质全为硫酸亚铁．
    设实验3生成硫酸亚铁质量为X，消耗铁的质量为Y，所用硫酸中溶质的质量为Z．
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56  98      152   2
    Y   Z      x    0.2g
    则：0.2g×98=2×Z   解得：Z=9.8g
    0.2g×152=2×X   解得：X=15.2g
    0.2g×56=2×y        解得：y=5.6g
    溶液的溶质质量分数为：×100%=14.4%
    答：硫酸溶液中溶质的质量为9.8g；实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数14.4%．
    故答案为：（1）1.2%．（2）①9.8g；②14.4%．
    点评：对表格中的数据进行分析，找出应该用于计算的数据，是解题之关键所在，也是要重点训练的审题内容．
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    （2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

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    质量    		实验1实验2实验3实验4
    钢样粉末质量2.84g4.25g6.23g7.51g
    生成H2的质量0.10g0.15g0.20g0.20g
    ①计算硫酸溶液中溶质的质量______g
    ②求在实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数？

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    生成H2的质量0.10g0.15g0.20g0.20g
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