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X是两种金属氧化物组成的混合物,为了研究混合物的成分,进行了如图所示的实验.

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(1)X中含有的金属元素是______(填元素符号).
(2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式:______.
(3)若Y为固体,写出Y与X中一种成分反应的化学方程式______;若Y为气体,Y还可以是______(填化学式).

(1)X是两种金属氧化物组成的混合物,与过量的盐酸反应,所得的A中含有多余的盐酸,金属氧化物能被还原性物质还原为相应的金属,得到的C与A混合,得到的E为浅绿色溶液,则E为氯化亚铁,反应后的到的D是红色固体,则D可能是铜,铁能与亚酸反应生成氢气,则F可能是氢气,所以X中含有的金属元素是铁元素和铜元素,所以本题答案为:Fe,Cu;
(2)X中含有氧化铜,能与盐酸反应生成氯化铜和水,所以本题答案为:CuO+2HCl═CuCl2+H2O;
(3)Y为固体,则Y为碳,能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,Y为气体,可以是一氧化碳,所以本题答案为:2CuO+C
  △  
.
 
2Cu+CO2,CO.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

某个兴趣小组同学对实验室制氧气的条件进行如下探究:
(a)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响,甲设计以下对比实验:
①将3.0g氯酸钾和 1.0g二氧化锰均匀混合加热;
②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热.
在相同条件下,比较两组实验产生氧气的快慢.
①中反应的文字表达式是
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
;②中x的值应为
3.0
3.0

【猜想】除二氧化锰、氧化铜外,Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂.按如表进行实验:测定分解温度(分解温度越低、分解效果越好)

 试验编号  实验药品  分解温度/℃
 ①  氯酸钾  580
 ②  氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1)  350
 ③  氯酸钾、氧化铜(质量比1:1)  370
 ④  氯酸钾、Fe2O3(质量比1:1)  390
由实验
与实验④对比,证明猜想合理.
实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是
二氧化锰
二氧化锰

(b)乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素,实验记录如表:

   过氧化氢溶液的质量 过氧化氢溶液的浓度  
二氧化锰的质量 
 相同时间内产生VO2
 ①  50.0g  1%  0.1g  9ml
 ②
 50.0g
 2%  0.1g  16ml
 ③
 50.0g
 4%  0.1g  31ml
实验结论:在相同条件下,
过氧化氢溶液的浓度越大
过氧化氢溶液的浓度越大
,过氧化氢分解得越快.

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