Question

10．现有30%的硝酸钠溶液200g，恒温蒸发90g水，有20g硝酸钠晶体析出．计算：
（1）该温度下，硝酸钠的溶解度？
（2）用该原溶液能配制多少10%的硝酸钠溶液？

Answer 1

分析 （1）根据所得溶液中的溶质质量和溶剂质量及公式$\frac{溶质的质量}{溶剂的质量}=\frac{溶解度}{100g}$，求出溶解度；
（2）根据溶质的质量相等解答．

解答 解：（1）由于蒸发后析出了晶体，则溶液是饱和溶液，溶质质量为200g×30%-20g=40g，溶剂质量为200g×（1-30%）-90g=50g，根据公式$\frac{溶质的质量}{溶剂的质量}=\frac{溶解度}{100g}$，溶解度为：$\frac{40g×100g}{50g}$=80g；
答：该温度下，硝酸钠的溶解度为80g；
（2）用该原溶液能配制10%的硝酸钠溶液的质量为：$\frac{40g}{10%}$=400g．
答：用该原溶液能配制10%的硝酸钠溶液的质量为400g．

点评 固体溶解度是初中化学的难重点，也是考查的重要热点，除考查对定义的理解，还涉及一些计算，正确理解溶解度的概念是解题的关键．