Question

26、盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体．如图为HCl气体溶于水的微观示意图．HCl气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），得氯化氢的甲苯溶液．
某化学兴趣小组的同学对氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程．
[提出问题]氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
[查阅资料]
①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的；
②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；
③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在．
盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图所示．

[分析猜想]氯化氢与盐酸的化学性质不一致．进行以上猜想的理由是：

它们的微观构成不同，所以化学性质不同．

．
[实验准备]为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液．化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用如图所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液．晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，请帮助解答．

（1）为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？
答：

浓硫酸具有吸水性，溶剂量减少，可溶解HCl气体的量减少（或硫酸溶解放热，温度升高，HCl气体溶解度减小）

（2）B装置中浓硫酸的作用是什么？答：

除去氯化氢气体中的水蒸气

．
（3）D中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿的棉花，老师说其目的是除去尾气中的氯化氢，反应只生成盐和水．该物质是什么呢？答：

NaOH

．
[进行实验]用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验．

实验内容	现象	解释
与氧化铜 作用	盐酸：①	化学方程式：②
	氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象	氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
与碳酸钙粉末作用	盐酸：粉末消失，产生气泡	化学方程式：③
	氯化氢的甲苯溶液：④	氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子

①

黑色粉末溶解，溶液呈蓝色

；②

CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

；
③

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；④

没有明显现象

．
[得出结论]盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致．

Answer 1

分析：酸类物质具有相似的化学性质是由于它们的溶液中都含有H⁺，本题就欲说明溶液中若无H⁺，即使是在水溶液中表现出较强酸性的HCl气体，因不含H⁺也不具有酸类物质的通性．

解答：解：[分析与猜想]根据图示资料和文字资料，知道氯化氢是由分子构成的物质，而盐酸溶液主要含有H⁺和Cl^-，物质结构决定物质性质，所以氯化氢的性质和盐酸的性质不同．
故答：它们的微观构成不同，所以化学性质不同；

[实验准备]（1）浓硫酸有极强的吸水性，吸取浓盐酸中的水，使盐酸的溶剂水减少而释放出气体溶质--HCl；浓硫酸吸水放出大量的热，会使浓盐酸溶液温度升高，气体HCl的溶解度随温度升高而减小，使气体溶质释放出来，所以把浓盐酸滴入浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体．
故答：浓硫酸具有吸水性，溶剂量减少，可溶解HCl气体的量减少（或硫酸溶解放热，温度升高，HCl气体溶解度减小）；

（2）装置B中的硫酸可以继续吸收释放出的氯化氢气体中混有的少量的水蒸气，起到干燥气体的作用．
故答：除去氯化氢气体中的水蒸气；

（3）用溶液除去尾气中的氯化氢时只生成了盐和水，可推知可能发生了中和反应．中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应，所以，所使用的溶液应为碱的溶液；又溶液为浓溶液，因为常见的碱氢氧化钙溶液很稀所以这里的浓溶液应该为常见碱氢氧化钠的溶液．故答：NaOH；

[进行实验]①金属氧化物与酸发生复分解反应和水，CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，CuCl₂溶液呈蓝色．
故答：黑色粉末溶解，溶液呈蓝色；

②氧化铜与盐酸发生复分解反应在，相互交换成分，生成氯化铜和水．
故选CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；

③碳酸钙与盐酸发生复分解反应，相互交换成分生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定分解成二氧化碳和水．
故选CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

④氯化氢的苯溶液中不含H⁺，不能表现出酸的性质，和碳酸钙不反应．故答：没有明显现象．

点评：酸的性质，实质上是溶液中H⁺的所表现出来的性质．含H⁺的溶液都会表现出酸的某些通性．