Question

某校探究小组同学为测定实验室中稀盐酸的溶质质量分数，取50g稀盐酸，加入到盛有足量石灰石的烧杯中（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），烧杯及所盛物质的总质量为120g，反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应反应时间，记录如表：

反应时间/min	0	2	4	6	8	10
烧杯中所盛物质的质量/g	120	119.2	118.3	117.9	117.8	117.8

求：（1）反应生成二氧化碳的总质量是多少克？
（2）该稀盐酸的溶质质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定分析．碳酸钙与盐酸反应放出了二氧化碳气体，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出盐酸中溶质的质量，再由溶质的质量分数的计算公式即可求出稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由题意可知，生成的二氧化碳的质量为：120g-117.8g=2.2g；
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
       x             2.2g

73

44

=

x

2.2g

x=3.65g
该稀盐酸的溶质质量分数为：

3.65g

50g

×100%=7.3%
答：反应生成二氧化碳的总质量是2.2g；该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．