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黄铜是一种由铜、锌两种金属组成的合金，为了测定某一黄铜的成分，取样品粉末16.25g，放入盛足量稀硫酸的烧杯中，使它们充分反应，反应前烧杯中稀硫酸的质量是85g，反应后烧杯中物质的总质量是101.11g．计算该合金中铜的质量分数．

分析：根据金属活动性锌＞氢＞铜，黄铜加入稀硫酸时，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气而铜不能与稀硫酸反应，因此充分反应后烧杯中物质的总质量减少，而减少的质量就是氢气的质量，根据化学反应方程式利用氢气的质量求出参加反应锌的质量，利用锌的质量计算出合金中铜的质量，从而计算出该合金中铜的质量分数．

解答：解：由题意知：充分反应后放出氢气的质量为16.25g+85g-101.11g=0.14g．
      设参加反应锌的质量为x
      Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
      65             2
       x           0.14g

0.14g

x=4.55g
则该合金中铜的质量分数=

16.25g-4.55g

16.25g

×100%=72%
答：该合金中铜的质量分数为故答案为：72%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金-黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：

【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
【分析与思考】同学们通过充分“交流-分析-讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．
C装置中，提供热源的仪器名称是

，三种方案都必需选用的药品是

．
同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：
①测定生成H₂的体积bL（已知氢气的密度）；
②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；
③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．
【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置A进行实验，用测定数据③，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）

．在装置A中发生反应的化学方程式为

．
【方案二】小华同学选用两个装置

（填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据

（填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）

，并用测定的数据

，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案

简单易行．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题