【题目】“对比实验”是科学探究常用的方法。
(1)图A中,可观察到__________处的火柴炭化最明显。
(2)图B中装(填药品名称)_________的试管会发烫。
(3)图C中可得岀燃烧的条件之一是__________。
(4)图D中打开可乐的瓶塞,可观察到大量气泡冒出,原因是_________。
【答案】外焰 氢氧化钠 温度达到可燃物的着火点 气体的溶解度随压强的减少而减小
【解析】
(1)图A中,观察到木条最外面的部分先炭化,最外面的部分与酒精灯的外焰接触;
故填:外焰。
(2)图B中,氢氧化钠溶于水放出热量,溶液温度升高,试管会发烫,硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度降低;
故填:氢氧化钠。
(3)图C中,铜片上的白磷燃烧,红磷没有燃烧,是因为铜片的温度达到白磷的着火点而没有达到红磷的着火点;
故填:温度达到可燃物的着火点。
(4)图D中,打开可乐的瓶塞,易拉罐里面压强减小,气体的溶解度随压强的增大而增大,随压强的减少而减小;压强减小,溶解在水中的气体冒出;
故填:气体的溶解度随压强的减少而减小。
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【题目】为及时发现天然气泄漏,某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(化学式用x表示)。乙硫醇在空气中也能燃烧,反应的化学方程式为: .下列说法错误的是
A.乙硫醇是有机物
B.乙硫醇是由碳、氢、硫原子构成的。
C.乙硫醇中碳、硫元素的原子个数比为2:1
D.乙硫醇中硫元素的质量分数最大
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【题目】下图是实验室制取气体的几种仪器装置:
回答下列问题:
(1)写出仪器abcd的名称:a_____,b_____,c_____,d_____。
(2)若要制取氧气,应将气体发生装置_____和收集装置_____相连(填序号)。在加热装置管口通常要放一小团疏松的棉花,其目的是_____。把点燃的硫伸进收满氧气的容器里,硫在氧气里燃烧,发出_____色火焰,生成一种有_____气味的气体。
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【题目】科学家正在研究如下图所示的循环体系。根据图示分析得出的下列结论①~⑥中,正确的是
根据上图得出的下列结论①~⑥中,正确的是
①该技术符合低碳经济的理念;
②无机物和有机物可以相互转化;
③该过程所用的催化剂就是二氧化锰;
④该技术有助于缓解全球面临的能源危机;
⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气;
⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物。
A.①②④⑥B.①②④⑤C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥
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【题目】下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化,其中正确的是()
A加热一定质量的碳和氧化铜的混合物 | B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 | C用酒精灯加热一定的高锰酸钾 | D向盛有一定量MnO2的烧杯中不断地加入H2O2溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】儿童缺锌会引起食欲不良,下图为某种补锌口服液说明书的一部分,请回答:
(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为___________。
(2)每支口服液中锌的质量分数为__________。
(3)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半,体重为20kg的儿童毎天还需服该口服液__________支,才能满足身体的需要。
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【题目】常见金属的活动性顺序如下:
请回答下面问题:
(1)金属活动性顺序表中的X是_____元素。
(2)若将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中,一段时间后都没有观察到任何的现象,原因可能是_____。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如下图所示。
AB段发生的化学方程式_____。图中B点溶液中含有的溶质有_____。
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【题目】Na2CO3溶液显碱性,CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀,以下是某小组同学对沉淀组成的探究。
(提出假设)假设1:沉淀为Cu(OH)2 假设2:沉淀为CuCO3 假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]
(查阅资料)无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
已知:nCuCO3mCu(OH)2 受热易分解,生成CuO、CO2、H2O。CuCO3CuO+CO2↑ ;Cu(OH)2
CuO+H2O
(物质成分探究)步骤1:将所得悬浊液过滤,洗涤滤渣后晾干;
步骤2:甲同学取一定量上述蓝绿色固体,用如图装置(气密性良好)进行定性实验;
(1)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设_____成立。
(2)乙同学认为只要将图中B装置的试剂改用下列某试剂后,仅凭肉眼观察到的现象便可验证上述所有假设,该试剂是_____。
A 浓硫酸 B.无水硫酸铜 C 碱石灰 D 五氧化二磷
(物质含量探究)乙同学进一步探究假设3中固体的组成,用上述装置进行实验:若所取蓝绿色固体样品质量为54.2g置于A装置中,实验结束后装置B的质量增加5.4g,C中的产生沉淀的质量为20g。则该蓝绿色固体的化学式为_____。
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【题目】1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱,同时还得到副产品化学肥料氯化铵 (NH4Cl)。Na2CO3、NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如下图2所示。请回答下列问题:
(1)图2中A点表示的含义是_____。
(2)50℃时,将碳酸钠饱和溶液降温至45℃,溶液中溶质的质量分数_____32%(选填“>”、或“<”或“=”)
(3)从下列判断中,选出有错误的一项_____。(填字母序号)
A 20℃时,将三种固体各40g分别加入100g水中,都能形成饱和溶液
B <10℃,用降温结晶法可从NH4Cl和NaCl(少量)混合溶液中分离出NH4Cl
C 50℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系为NH4Cl>Na2CO3>NaCl
D 三种物质的饱和溶液分别从40℃降温至0℃,Na2CO3溶液中析出晶体最多
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