Question

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示．

（1）图中P点的含义是

 

．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲

 

 乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为

 

（用最简整数比表示）．
（4）20℃时，进行了如图二所示的实验，实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是

 

（填序号，下同），

 

溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）依据溶解度曲线交点的含义解答；
（2）依据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算、比较；
（3）依据题固体物质的溶解度的定义，判断溶质溶剂的关系．
（4）依据甲物质在20℃与40℃的溶解度及溶解度的定义，确定溶质和溶剂的关系，判断溶质是否全溶、溶液是否饱；

解答：解：
（1）P点为甲乙溶解度曲线的交点表示该温时二者溶解度相同，由图象不难看出该温度为20℃；
（2）根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可得饱和溶液中溶质的质量分数取决于该温度时的溶解度，而40℃甲的溶解度大于乙的溶解度，所以其溶质质量分数甲大于乙；
（3）60g放入100g水中升温至40℃，此时乙的溶解度为40g，依据溶解度的定义，100g水中最多可溶40g乙，剩余20g乙不能溶解，即溶质质量与溶剂质量之比为：40g：100g=2：5；
（4）由溶解度曲线可得甲在20℃的溶解度为30g，即100g水最多可溶30g甲，故此时在100g水中加入20g甲所得A溶液不饱和；再加入20g甲所得B溶液饱和，且剩余10g甲不能溶解；升温至40℃，此时甲的溶解度为50g，即100g水最多可溶50g甲，故所得C溶液又变为不饱和；再加入20g甲（总计60g）所得D溶液达到饱和，且剩余10g甲不能溶解；降温至20℃，此时甲的溶解度变为30g，会析出30g甲，此时溶液饱和．根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可得饱和溶液中溶质的质量分数取决于该温时的溶解度，而B与E溶液均为20℃时的饱和溶液，溶解度相同，则其溶质质量分数也相同．故答案为：AC    E
答案：
（1）20℃时，甲、乙的溶解度均为30g；
（2）＞；
（3）2：5；
（4）AC    E

点评：该题考查的是溶解度曲线问题，能准确查阅一种物质的溶解度，理解溶解度的含义，能由溶解度曲线特点判断温度变化时，饱和溶液的变化情况，会用饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算，才能结合题意灵活分析解答．