Question

7．将12.5克石灰石放入36.5克的稀盐酸中（杂质不反应不溶于水）恰好完全反应，并生成44克的CO₂气体，求石灰石的质量分数．

Answer 1

分析 根据杂质不和稀盐酸反应，只有碳酸钙和稀盐酸反应，所以可根据反应的化学方程式，用生成二氧化碳的量来求出碳酸钙的量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
 x               4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
故答案为：石灰石中碳酸钙的质量分数为：80%．

点评 本题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，做此题首先要正确写出发生反应的化学方程式，然后要重点掌握住求溶质质量分数的公式，另外就是计算一定要细心准确．